Calcule o pH de uma solução preparada pela adição de
de
e
de
a 1,0 litro de água. (Ácido arsênico
e
)
Passo 1
O enunciado pede o pH de uma solução em que foram misturados
mol de
(que fornece
) e
mol de
(que fornece
) em 1,0 L de água. O sistema constitui um tampão ácido–base conjugado entre
e
, cujo
relevante é o segundo,
.
Passo 2
Em tampões formados pelo par
, usa-se a equação de Henderson–Hasselbalch:
Aqui
e
. Como o volume final é 1,0 L, as razões de concentrações são iguais às razões de molaridades:
Passo 3
Calculamos
a partir de
:
Passo 4
Substituindo na fórmula:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
.