Calcule o pOH da solução tampão preparada da seguinte forma: 500 mL de uma solução de NH4 OH 0,2 mol L^-1 foram misturados com 500 mL de uma solução de NH4 Cl 0,10 mol L^-1. (pKb NH4 OH=4,74 )

Passo 1

O enunciado pede o pOH de um tampão formado por uma base fraca ( NH4OH) e seu ácido conjugado ( NH4^+) a partir de soluções dadas. O conteúdo é aplicação da equação de Henderson–Hasselbalch para bases:
pOH = pKb + log[ácido conjugado][base] á
Vamos calcular inicialmente as concentrações após mistura.

Passo 2

Calculamos os mols e as novas concentrações em volume final de 1,0 L:
Mols de base:
nbase = 0,500 L times 0,20 mol/L = 0,10 mol,
Mols de sal ( NH4Cl fornece NH4^+):
nNH4^+ = 0,500 L times 0,10 mol/L = 0,050 mol
Concentrações no tampão:
[NH4OH] = 0,10 mol1,0 L = 0,10 M,
[NH4^+] = 0,050 mol1,0 L = 0,050 M

Passo 3

Aplicamos a equação de Henderson–Hasselbalch para base fraca:
pOH = pKb + log[ácido conjugado][base] = 4,74 + log[NH4^+][NH4OH] á

Passo 4

Substituindo os valores de concentrações:
pOH = 4,74 + log0,0500,10 = 4,74 + log(0,50) = 4,74 - 0,3010 = 4,439

Resposta

O pOH da solução tampão é aproximadamente 4,44.

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