Calcule o pH da solução que resulta da mistura C) de HClO 0,02M com NaClO 0,035M (
)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular o pH de uma solução que resulta da mistura de HClO 0,02M com NaClO 0,035M, onde o Ka do HClO é
. O conteúdo envolvido aqui é o de ácidos e bases fracas, especificamente soluções tampão. Para resolver isso, vamos precisar usar a Equação de Henderson-Hasselbalch, que nos ajuda a encontrar o pH de soluções tampão compostas por um ácido fraco e sua base conjugada.
Passo 2
Primeiro, vamos entender os componentes da solução:
- HClO (ácido hipocloroso): é o ácido fraco na solução, com concentração de 0,02M.
- NaClO (hipoclorito de sódio): é a base conjugada do HClO, com concentração de 0,035M.
- Ka: constante de dissociação do ácido hipocloroso, que é
.
Como temos um ácido fraco e sua base conjugada na mistura, estamos lidando com uma solução tampão. A Equação de Henderson-Hasselbalch nos permite calcular o pH dessa solução.
Passo 3
Primeiro, precisamos calcular o
do ácido hipocloroso. Sabemos que:
Substituindo o valor de
:
Agora, aplicamos a Equação de Henderson-Hasselbalch:
Onde:
Passo 4
Vamos substituir os valores na equação:
Calculando a razão dentro do logaritmo:
Agora, calculamos o logaritmo de 1,75:
Então:
Resposta
O pH da solução resultante da mistura é aproximadamente 7,76.