Considere a titulação de 25 mL de
com
. Calcular os valores de pH e esboçar a curva de titulação para os seguintes volumes adicionados do titulante: 25 mL de NaOH
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de titulação onde vamos misturar 25 mL de ácido clorídrico (
) com concentração de 0,1 mol/L com 25 mL de hidróxido de sódio (
) com concentração de 0,2 mol/L. Nosso objetivo é calcular o pH da solução após adicionar esses 25 mL de
e esboçar a curva de titulação. Para isso, vamos precisar entender conceitos básicos de molaridade, reação de neutralização e cálculo de pH.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
a gente tem inicialmente. A fórmula para calcular os mols é:
Então,
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de
foram adicionados:
Passo 4
A reação de neutralização entre
e
é:
Como são ácidos e bases fortes, tudo reage completamente. Vamos ver se tem excesso de ácido ou base.
Passo 5
Comparando os mols:
- Mols de
: 0{,}0025 mol - Mols de
: 0{,}005 mol
Como a quantidade de
é maior, temos excesso de base. Para saber quanto sobra:
Passo 6
Agora, vamos calcular a concentração da base que sobrou. O volume total da solução após a adição é:
Então,
Passo 7
Para encontrar o pH, primeiro vamos calcular o pOH utilizando a fórmula:
Substituindo:
Sabemos que:
Então,
Resposta
Após adicionar 25 mL de
, o pH da solução é aproximadamente 12,7.