Calcule o pH da solução resultante da mistura de:
100 \mathrm{~mL} \mathrm{HCl} 0,1 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} com 200 \mathrm{~mL} \mathrm{NaOH} 0,05 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}

Passo 1

O enunciado pede o pH da mistura de uma solução de ácido clorídrico forte e uma de hidróxido de sódio forte. O conteúdo é reação de neutralização entre ácidos e bases fortes, em que precisamos calcular os moles de cada reagente, ver quem sobra e, a partir disso, determinar o pH.

Passo 2

Primeiro convertemos os volumes de mililitros para litros:
100\,\text{mL} = 0,1\,\text{L} e 200\,\text{mL} = 0,2\,\text{L}.

Passo 3

Agora calculamos os moles de cada um:
n_{\mathrm{HCl}} = C_{\mathrm{HCl}}\;V_{\mathrm{HCl}} = 0,1\times 0,1 = 0,01\text{ mol}
n_{\mathrm{NaOH}} = C_{\mathrm{NaOH}}\;V_{\mathrm{NaOH}} = 0,05\times 0,2 = 0,01\text{ mol}

Passo 4

A reação é
\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O}
e consome 1 mol de HCl para cada mol de NaOH. Como n_{\mathrm{HCl}} = n_{\mathrm{NaOH}}, não sobra nem ácido nem base após a neutralização.

Passo 5

Com reagentes completamente consumidos, a solução resultante é neutra (sal neutro em água), logo
\text{pH} = 7.

Resposta

O pH da solução resultante é 7.

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