Calcule o pH de 2 L de uma solução tampão composto de ácido benzóico 0,12 mol e benzoato de sódio
. (Dado
). (
; a
simplificação é válida,
erro
)
Passo 1
O enunciado pede o pH de uma solução tampão de ácido benzóico (
) e seu sal, benzoato de sódio (
). O volume total é de
,L, com
,mol de ácido e
,mol de sal. Para resolver, vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch, que relaciona o pH de um tampão ao pKₐ do ácido conjugado e às concentrações de base conjugada e ácido.
Passo 2
Calcular as concentrações molares do ácido (
) e de seu sal (
):
Passo 3
Determinar o
do ácido benzóico a partir de
Passo 4
Aplicar a equação de Henderson–Hasselbalch:
Passo 5
Verificamos que ao usar a “segunda simplificação” (isto é, desprezar a ionização extra do ácido livre), o erro total fica em torno de
, ou seja, desprezível para fins práticos.
Resposta
O pH da solução tampão é
.