Suponha que
de solução contém
de amônia
e
de cloreto de amônio
. (Dado
).
a) Calcule o pH desta solução. (
; a
simplificação é válida,
erro
)
b) Calcule o pH resultante e a variação de pH (em %) após a adição de 100 mL de
à solução inicial.
, sendo
c) Calcule o pH resultante e a variação de pH (em %) após a adição de 100 mL de
à solução inicial. (
, sendo
a) Calcule o pH desta solução. (
b) Calcule o pH resultante e a variação de pH (em %) após a adição de 100 mL de
c) Calcule o pH resultante e a variação de pH (em %) após a adição de 100 mL de
Passo 1
Temos uma solução tampão de amônia
e seu ácido conjugado
, com
L contendo
mol de cada espécie. O dado é
Para pH de tampão usamos a equação de Henderson–Hasselbalch em sua forma para base:
onde
.
Passo 2
Cálculo do pH inicial.
- Obter
:
- Calcular
:
- Como as concentrações molares de
e são iguais , o logaritmo de sua razão é zero. Logo
Passo 3
Adição de
mL de NaOH
mol/L:
- Mols de
adicionados:
- Reação com
:
-
final mol -
final mol - Volume total
L
- Concentrações finais:
- pH pelo tampão:
- Variação de pH absoluta e percentual:
Passo 4
Adição de
mL de HNO
mol/L:
- Mols de H
adicionados:
- Reação com
:
-
final mol -
final mol - Volume total
L
- Concentrações finais:
- pH pelo tampão:
- Variação de pH absoluta e percentual:
Resposta
a)
.
b) Após NaOH: ,
.
c) Após HNO :
,
.
b) Após NaOH:
c) Após HNO