Suponha que 500 mL de solução contém
de ácido nitroso
e
de nitrito de potássio
. (Dado
).
a) Calcule o pH desta solução. (
; a
simplificação é válida,
erro
0,56%)
b) Calcule o pH resultante e a variação de pH (em %) após a adição de 100 mL de
à solução inicial.
, sendo
c) Calcule o pH resultante e a variação de pH (em %) após a adição de 100 mL de
à solução inicial.
, sendo
a) Calcule o pH desta solução. (
b) Calcule o pH resultante e a variação de pH (em %) após a adição de 100 mL de
c) Calcule o pH resultante e a variação de pH (em %) após a adição de 100 mL de
Passo 1
O enunciado descreve uma solução tampão formada por ácido fraco
e seu sal
. Temos
mol de
e
mol de
em
L. O dado é a constante de ionização
portanto
Para calcular o pH usaremos a equação de Henderson–Hasselbalch, assumindo válida a simplificação de negligenciar a dissociação sobre as concentrações iniciais (erro <1 %).
Passo 2
As concentrações iniciais são
M e
M.
Pela equação de Henderson–Hasselbalch:
Pela equação de Henderson–Hasselbalch:
Passo 3
Adicionam-se
L de NaOH
M ⇒ moles
mol.
Reação: .
Moles finais em L:
Reação:
Moles finais em
Pela Henderson–Hasselbalch:
Variação absoluta
.
Variação percentual
Variação percentual
Passo 4
Adicionam-se
L de HNO
M ⇒ moles
mol.
Reação: .
Moles finais em L:
Reação:
Moles finais em
Pela Henderson–Hasselbalch:
Variação absoluta
(em módulo
).
Variação percentual
Variação percentual
Resposta
a)
.
b) ;
(4,42 %).
c) ;
(4,73 %).
b)
c)