Calcule a [H3 O^+] numa solução 7,5 times 10^-2 mol / L de NH3 Kb=1,76 times 10^-5 (8,7 times 10^-12 mol / L)

Passo 1

O enunciado pede pra gente calcular a concentração de íons hidrônio numa solução 7,5×10⁻² mol/L de amônia ( ), sabendo que .
Conteúdo: equilíbrio químico de bases em água, constante de basicidade e relação .
O que vamos precisar:
  • Escrever a reação de dissociação da base em meio aquoso.
  • Montar o equilíbrio e usar .
  • Calcular e depois via .

Passo 2

Reação de equilíbrio da amônia com água:
NH3 + H2O <=ftharpoons NH4^+ + OH^-
Seja M a concentração inicial de , e a quantidade que se converte em .

Passo 3

Tabela de concentrações:
c|ccc & NH3 & NH4^+ & OH^-hline inicial (M) & C & 0 & 0 variação (M) & -x & +x & +x equilíbrio (M) & C - x & x & x çãí
A expressão de Kb = [NH4^+],[OH^-][NH3] = x cdot xC - x = x^2C - x é

Passo 4

Como x^2 approx Kb , C Longrightarrow x approx raizKb,C = raiz(1,76times10^-5), (7,5times10^-2) é pequeno e Kb,C = 1,76times10^-5times7,5times10^-2 = 1,32times10^-6, relativamente grande, a gente assume x = raiz1,32times10^-6 approx 1,15times10^-3 M . Então
Calculando:
Logo, M.

Passo 5

Pra achar [H3O^+] = Kw[OH^-] = 1,0times10^-141,15times10^-3 approx 8,7times10^-12 M , usamos :

Resposta

[H3O^+] approx 8,7times10^-12,mol/L

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