O hipoclorito de sódio ( NaOCl ), um alvejante doméstico, é também um desinfetante de uso comum. A espécie mais efetiva como desinfetante é o HClO . Calcule a sua concentração numa solução de NaOCl recém preparada contendo 0,0745 g do soluto por litro de solução.
Dados Ka=3,16 times 10^-8, M.M. NaOCl =74,5 g / mol. ([HOCl]=1,78 times 10^-5 mol / L)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que temos uma solução de hipoclorito de sódio (NaOCl) com 0,0745 g do sal por litro. A gente sabe que NaOCl, em água, libera o íon OCl⁻, que age como base fraca e gera o ácido hipocloroso (HOCl), que é o desinfetante “ativo”.
Conteúdo: equilíbrio ácido-base e hidrólise de íon de base fraca.
O que vamos precisar:
• Converter gramas por litro em mol por litro (concentração inicial de OCl⁻).
• Relação entre Ka do HOCl e Kb do OCl⁻ (Kb = Kw/Ka).
• Montar tabela ICE da reação de hidrólise e calcular x ≃ [HOCl].

Passo 2

Primeiro, converte a massa de NaOCl em mols por litro:
– Massa molar NaOCl = 74,5 g/mol
– Concentração inicial =
Isso significa que, antes da hidrólise, temos .

Passo 3

A gente só tem Ka do HOCl ( Kb = KwKa = 1,0times10^-143,16times10^-8 approx 3,16times10^-7 ). Para a base conjugada OCl⁻ usar, calculamos Kb:

Passo 4

Agora monta a tabela ICE pra reação de hidrólise:
OCl^- + H2O <=ftharpoons HOCl + OH^-
Inicial: [rm OCl^-] = c - x, [rm HOCl] = x, [rm OH^-] = x , , .
Variação: sai de OCl⁻ e ganha de HOCl e de OH⁻.
No equilíbrio:

Passo 5

Escreve a expressão de Kb e resolve:
Kb = [rm HOCl],[rm OH^-][rm OCl^-] = xcdot xc - x approx x^2c (já que xll c) á
Então
x = raizKb,c = raiz3,16times10^-7times1,00times10^-3 approx 1,78times10^-5;mol/L

Resposta

[HOCl] = 1,78times10^-5;mol/L

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