O hipoclorito de sódio (
), um alvejante doméstico, é também um desinfetante de uso comum. A espécie mais efetiva como desinfetante é o
. Calcule a sua concentração numa solução de
recém preparada contendo
do soluto por litro de solução.
Dados
, M.M.
.
Dados
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que temos uma solução de hipoclorito de sódio (NaOCl) com 0,0745 g do sal por litro. A gente sabe que NaOCl, em água, libera o íon OCl⁻, que age como base fraca e gera o ácido hipocloroso (HOCl), que é o desinfetante “ativo”.
Conteúdo: equilíbrio ácido-base e hidrólise de íon de base fraca.
O que vamos precisar:
• Converter gramas por litro em mol por litro (concentração inicial de OCl⁻).
• Relação entre Ka do HOCl e Kb do OCl⁻ (Kb = Kw/Ka).
• Montar tabela ICE da reação de hidrólise e calcular x ≃ [HOCl].
Conteúdo: equilíbrio ácido-base e hidrólise de íon de base fraca.
O que vamos precisar:
• Converter gramas por litro em mol por litro (concentração inicial de OCl⁻).
• Relação entre Ka do HOCl e Kb do OCl⁻ (Kb = Kw/Ka).
• Montar tabela ICE da reação de hidrólise e calcular x ≃ [HOCl].
Passo 2
Primeiro, converte a massa de NaOCl em mols por litro:
– Massa molar NaOCl = 74,5 g/mol
– Concentração inicial =
– Massa molar NaOCl = 74,5 g/mol
– Concentração inicial
Isso significa que, antes da hidrólise, temos
.
Passo 3
A gente só tem Ka do HOCl (
). Para a base conjugada OCl⁻ usar, calculamos Kb:
Passo 4
Agora monta a tabela ICE pra reação de hidrólise:
Inicial:
,
,
.
Variação: sai de OCl⁻ e ganha
de HOCl e
de OH⁻.
No equilíbrio:
Variação: sai
No equilíbrio:
Passo 5
Escreve a expressão de Kb e resolve:
Então