Calcule o pH das soluções de sais:
de
(
).
Passo 1
Beleza, a questão pede o pH de uma solução 0,65 M de KCN sabendo que Ka do HCN é
. Isso é química de ácidos e bases (mais especificamente hidrólise de sal básico). Para resolver a parada vamos precisar:
- Entender que KCN se separa em K⁺ (neutro) e CN⁻ (base).
- Calcular a constante de basicidade
do CN⁻ usando . - Montar uma tabela de equilíbrio (ICE) para a reação CN⁻ + H₂O ⇌ HCN + OH⁻.
- Fazer aproximações se for o caso e achar [OH⁻].
- A partir de [OH⁻], calcular pOH e depois pH = 14 – pOH.
Passo 2
Quando KCN entra em água:
O cátion K⁺ não interfere no pH. Já o ânion CN⁻ é base porque reage com água:
A partir do Ka do HCN a gente acha o
do CN⁻:
Passo 3
Agora monta a tabela ICE pra base CN⁻ (concentrações iniciais e variações):
Reação:
- [CN⁻] inicial = 0,65 M; [HCN] e [OH⁻] iniciais ≈ 0.
- Vamos chamar de
a quantidade de CN⁻ que vira HCN e OH⁻.
espécie | inicial | variação | equilíbrio |
---|---|---|---|
CN⁻ | 0,65 | −x | 0,65 − x |
HCN | 0 | +x | x |
OH⁻ | 0 | +x | x |
Passo 4
Escrevendo a expressão de
:
pois a gente supõe
. Então
Esse
é [OH⁻].
Passo 5
Com [OH⁻] em mão, a gente acha pOH e depois pH:
Resposta
pH ≈ 11,56.