Calcule o pH de uma solução tampão que é 0,15
e
.
Passo 1
Beleza, o enunciado tá pedindo pra calcular o pH de uma solução tampão feita com 0,15 M de ácido nitroso (HNO₂) e 0,20 M de seu sal (NaNO₂), que fornece o íon NO₂⁻. Isso é tópico de tampões em Química Analítica ou Físico-Química. A gente vai precisar:
- Do valor de Ka do HNO₂
- Da fórmula de Henderson–Hasselbalch
- Das concentrações dadas
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é Ka e pKa. O Ka é a constante de acidez do HNO₂ na reação:
E, tipicamente, Ka para HNO₂ vale cerca de
. Aí a gente define pKa como:
Passo 3
Vamos calcular pKa:
Isso significa que, quando [HNO₂] = [NO₂⁻], o pH é 3,35.
Passo 4
Agora entra a famosa equação de Henderson–Hasselbalch para tampões:
No nosso caso, a base conjugada é NO₂⁻ (0,20 M) e o ácido é HNO₂ (0,15 M). Então:
Passo 5
Calcular o logaritmo:
Logo:
Resposta
O pH da solução tampão é aproximadamente 3,48.