Calcule o valor de Delta H^{\circ} a 25^{\circ} \mathrm{C} para cada uma das seguintes reações:
\mathrm{SO}_{2}(g)+\frac{1}{2} \mathrm{O}_{2}(g) \rightarrow \mathrm{SO}_{3}(g).

Passo 1

O enunciado pede para calcular a variação de entalpia padrão, \Delta H^\circ, a 25^\circ\text{C} da reação
\mathrm{SO}_{2}(g) + \tfrac12\,\mathrm{O}_{2}(g) \longrightarrow \mathrm{SO}_{3}(g).
O conteúdo envolvido é termoquímica e, em particular, o uso de entalpias padrão de formação, \Delta H_f^\circ, de substâncias em estado padrão.

Passo 2

Por definição, a variação de entalpia padrão da reação é dada por
\Delta H_\mathrm{rxn}^\circ = \sum_{\text{produtos}} \nu_i\,\Delta H_{f,i}^\circ \;-\;\sum_{\text{reagentes}} \nu_j\,\Delta H_{f,j}^\circ,
onde \nu_k são os coeficientes estequiométricos (positivos para produtos e reagentes, conforme indicado).

Passo 3

Os valores tabulados de entalpia padrão de formação a 25^\circ\text{C} são:
\Delta H_f^\circ(\mathrm{SO}_{2}(g))=-296{,}8\\ \mathrm{kJ/mol}
\Delta H_f^\circ(\mathrm{SO}_{3}(g))=-395{,}7\\ \mathrm{kJ/mol}
\Delta H_f^\circ(\mathrm{O}_{2}(g))=0\\ \mathrm{kJ/mol}

Passo 4

Aplicando a fórmula com os coeficientes estequiométricos da reação:
\Delta H^\circ = \Bigl[1\cdot\bigl(-395{,}7\bigr)\Bigr] \;-\;\Bigl[1\cdot\bigl(-296{,}8\bigr) + \tfrac12\cdot 0\Bigr] = -395{,}7 -(-296{,}8) = -98{,}9\\ \mathrm{kJ}.

Resposta

\Delta H^\circ = -98{,}9\\ \mathrm{kJ} (para a reação considerada).

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