Calcule os valores de [H^+]e [OH^-]em soluções aquosas neutras a 25^circ C.

Passo 1

O enunciado pede as concentrações de [H^+] e [OH^-] em água pura neutra a 25^circC. O conteúdo aqui é a autoionização da água e o produto iônico da água, Kw, que a 25^circC vale 1,0times10^-14.

Passo 2

Escrevemos a reação de autoionização da água
H2O <=ftharpoons H^+ + OH^-
e definimos o produto iônico
Kw = [H^+];[OH^-] = 1,0times10^-14

Passo 3

Em solução neutra temos
[H^+] = [OH^-] = x
Substituindo em Kw,
x cdot x = x^2 = 1,0times10^-14,
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x = raiz1,0times10^-14 = 1,0times10^-7,M

Resposta

[H^+] = 1,0times10^-7,M [OH^-] = 1,0times10^-7,M

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