Para a reação
a
. Suponha que
de IBr em um frasco de 2,00 L é deixado atingir o equilíbrio a
. Quais são as concentrações de IBr , de
e
no equilíbrio?
Passo 1
O enunciado trata do equilíbrio químico da reação
com
a
. Começamos com
mol de IBr num frasco de
L, ou seja, concentração inicial de IBr
M, e concentrações iniciais de
e
iguais a zero. Para resolver, vamos montar uma tabela ICE (Inicial–Variação–Equilíbrio) e usar a expressão da constante de equilíbrio.
Passo 2
Definimos
como a concentração de
(e de
) formada por dissociação de IBr. Na reação inversa consome-se 2 mol de IBr para formar 1 mol de
e 1 mol de
. A tabela ICE em concentração é:
Passo 3
A expressão de
para esta reação é
No equilíbrio substituímos as concentrações da tabela:
Passo 4
Tomando raiz quadrada em ambos os lados, obtemos
Isolando
:
Passo 5
Agora calculamos as concentrações em equilíbrio: