Calcule os valores de pH de pOH de soluções com valores de concentração de
de
e
.
Passo 1
O enunciado pede para calcular os valores de pH e de pOH de soluções cuja concentração de íons hidrogênio é dada. As concentrações fornecidas são (peguei esses números do enunciado):
-
. -
. -
.
O que precisa ser entregue para cada caso: o valor de
e o valor de
. Adoto a temperatura padrão
, onde vale
e a relação
.
Passo 2
Fórmulas e ideias úteis (explicação didática):
- Definição de
: é o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio.
Aqui
é a concentração molar de íons hidrogênio (em
).
- Definição de
: é o logaritmo negativo da concentração de íons hidroxila.
- Relação entre
e (a ):
Portanto, dado
é mais prático calcular primeiro
e obter
por
- Alternativa para
: se for preciso, usa-se
com
a
. A partir daí aplica-se
.
Passo 3
Cálculo para
.
Calcule a
:
Explicação:
e
. Mantive duas casas decimais por consistência.
Agora
:
Passo 4
Cálculo para
.
Calcule a
:
Comentário didático rápido: mesmo que a água pura contribua com
de
, aqui
domina (é 100 vezes maior), então usar diretamente a definição do pH é apropriado.
Agora
:
Passo 5
Cálculo para
.
Calcule a
. Vou mostrar o passo do logaritmo de
para ficar claro como obter o valor numérico:
Sabendo que
, obtemos
(Arredondei para duas casas decimais; mantive explicação de como se chega ao número.)
Agora
por diferença:
Como alternativa para treinar: calcular
diretamente com
.
Então
coincidindo com o resultado acima.