2- Calcule a variação de entalpia padrão para a combustão de 1 mol etanol, \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}(\mathrm{l}), em \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) e \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}).
\Delta H \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}_{(\mathrm{I})}=-277,7 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}

Passo 1

O enunciado pede a variação de entalpia padrão para a combustão de 1 mol de etanol líquido em dióxido de carbono gasoso e água gasosa. O conteúdo é Lei de Hess, usando entalpias padrão de formação para reagentes e produtos.

Passo 2

Escrevemos a equação química balanceada da combustão:
\mathrm{C_{2}H_{5}OH(l)} \;+\; 3\,\mathrm{O_{2}(g)} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{CO_{2}(g)} \;+\; 3\,\mathrm{H_{2}O(g)}

Passo 3

Relembrando as entalpias padrão de formação ( \Delta H_{f}^{\circ}):
\Delta H_{f}^{\circ}[\mathrm{C_{2}H_{5}OH(l)}]=-277{,}7\\ \mathrm{kJ/mol}
\Delta H_{f}^{\circ}[\mathrm{CO_{2}(g)}]=-393{,}5\\ \mathrm{kJ/mol}
\Delta H_{f}^{\circ}[\mathrm{H_{2}O(g)}]=-241{,}8\\ \mathrm{kJ/mol}
\Delta H_{f}^{\circ}[\mathrm{O_{2}(g)}]=0\\ \mathrm{kJ/mol}

Passo 4

Pela Lei de Hess, a variação de entalpia da reação é
\Delta H^{\circ}_{\text{reação}} =\sum\Delta H_{f}^{\circ}(\text{produtos}) -\sum\Delta H_{f}^{\circ}(\text{reagentes})çã

Passo 5

Substituindo os valores:
\Delta H^{\circ} =\bigl[2\times(-393{,}5)+3\times(-241{,}8)\bigr] -\bigl[(-277{,}7)+3\times0\bigr]
\Delta H^{\circ} =-787{,}0-725{,}4+277{,}7 =-1234{,}7\\ \mathrm{kJ/mol}

Resposta

\Delta H^{\circ}_{\text{comb}}=-1234{,}7\\ \mathrm{kJ/mol}

Exercícios relacionados