Suponha que ao adicionar o íon cianeto na solução acima, o composto passa absorver no comprimento de onda 305 nm . Informe se o complexo é colorido e o motivo pelo qual ele absorve em outra faixa de radiação. Calcule o valor do desdobramento do campo cristalino.
Passo 1
O enunciado diz que, ao trocar o ligante original por C
, o complexo começa a absorver radiação em
. Vamos usar teoria de campo cristalino para:
. Identificar se o complexo é colorido (isto é, se absorve no visível).
. Explicar por que a banda de absorção deslocou-se para outra região.
. Calcular o desdobramento
(energia de separação dos
e
).
Passo 2
Primeiro, comparar
com o espectro visível (aproximadamente
–
). Como
fica no ultravioleta (UV), o complexo não absorve luz visível. Logo, ele não apresenta cor (é incolor), pois não há retirada de nenhum comprimento de onda do visível.
Passo 3
O deslocamento da banda de absorção para
menor (UV) ocorre porque C
é um ligante de campo forte. Em teoria de campo cristalino:
Ligantes fortes aumentam
, exigindo fótons de maior energia (menor comprimento de onda) para promover elétrons de
a
. Por isso a absorção saiu do visível e foi para o UV.
Passo 4
Para calcular
em energia por mol, usamos
Substituindo:
Passo 5
Inserindo valores numéricos:
Logo,
Passo 6
Calculemos passo a passo:
Multiplicando por
:
Passo 7
Em número de onda (comum em espectroscopia de CFSE),
Resposta
O complexo é incolor (não absorve no visível), pois C
aumenta muito o desdobramento, deslocando a absorção para
(UV).
O valor de é aproximadamente
, ou cerca de
.
O valor de