- Calcule a velocidade mais provável das moléculas de cloro
a uma temperatura de 120 K .
Passo 1
O enunciado pede a velocidade mais provável das moléculas de
a uma temperatura de
.
Conteúdo: teoria cinética dos gases e distribuição de velocidades de Maxwell. Vamos usar a fórmula da velocidade mais provável para um gás ideal monoatômico ou diatômico tratável como partícula sem rotação/rotação desprezada.
Conteúdo: teoria cinética dos gases e distribuição de velocidades de Maxwell. Vamos usar a fórmula da velocidade mais provável para um gás ideal monoatômico ou diatômico tratável como partícula sem rotação/rotação desprezada.
Passo 2
A velocidade mais provável
na distribuição de Maxwell é dada por
onde
é a constante de Boltzmann e
é a massa de uma molécula de gás.
Passo 3
Calculamos a massa de uma molécula de
.
A massa molar do cloro diatômico é
A massa molar do cloro diatômico é
Convertendo para massa molecular
:
Passo 4
Substituímos
,
e o valor de
na fórmula:
Resposta
A velocidade mais provável das moléculas de
a
é aproximadamente
.