Calcule o volume aproximado de água que precisa ser adicionado a 250 mL de uma solução 1,25 N para transformá-la em uma solução 0,500 N (desconsidere a variação de volume).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma solução de ácido com volume inicial de 250 mL e normalidade 1,25 N. Queremos saber quanto de água precisamos adicionar pra deixar essa solução com normalidade 0,500 N. A matéria envolvida aqui é a normalidade e como ela se relaciona com a diluição de soluções. Vamos precisar usar a fórmula da diluição para normalidade.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a fórmula da diluição:
N1 times V1 = N2 times V2
Aqui:
  • N1 é a normalidade inicial (1,25 N)
  • V1 é o volume inicial (250 mL)
  • N2 é a normalidade final desejada (0,500 N)
  • V2 é o volume final que queremos encontrar

Passo 3

Vamos substituir os valores na fórmula:
1,25 , N times 250 , mL = 0,500 , N times V2
Isso fica:
312,5 , N cdot mL = 0,500 , N times V2

Passo 4

Agora, resolvemos para V2 dividindo os dois lados por 0,500 , N:
V2 = 312,5 , N cdot mL0,500 , N = 625 , mL

Passo 5

Então, o volume final da solução vai ser 625 mL. Mas a gente quer saber quanto de água adicionar, não o volume total.

Passo 6

Para descobrir isso, subtraímos o volume inicial do volume final:
Volume , de , água , a , adicionar = V2 - V1 = 625 , mL - 250 , mL = 375 , mL á

Resposta

Precisamos adicionar aproximadamente 375 mL de água à solução inicial para obter a normalidade desejada de 0,500 N.

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