Uma solução contém 75 mg de NaCl por mililitro. Até que ponto ela tem de ser diluida para gerar uma solução com 15 mg de NaCl por mL ?
Passo 1
Estamos lidando com um problema de química que envolve diluição de solução. O enunciado nos diz que temos uma solução de NaCl com concentração de 75 mg/mL e queremos diluí-la para que a nova concentração seja de 15 mg/mL. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula de diluição, que relaciona as concentrações e volumes das soluções antes e depois da diluição.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a fórmula de diluição. A fórmula é:
Onde:
- $ C_1 $ é a concentração inicial da solução.
- $ V_1 $ é o volume inicial da solução.
- $ C_2 $ é a concentração final desejada.
- $ V_2 $ é o volume final após a diluição.
Passo 3
Nosso objetivo é encontrar até que ponto a solução precisa ser diluída, ou seja, qual será o volume final $ V_2 $. Vamos rearranjar a fórmula para resolver $ V_2 $:
Passo 4
Agora, substituímos os valores que temos na fórmula. Sabemos que:
- $ C_1 = 75 , mg/mL $
- $ C_2 = 15 , mg/mL $
Como não sabemos o valor de $ V_1 $, vamos considerar que estamos diluindo 1 mL da solução inicial para facilitar o cálculo.
Então:
Resposta
A solução precisa ser diluída até atingir um volume final de 5 mL para obter uma concentração de 15 mg/mL de NaCl.