Calcule a molaridade de cada uma das seguintes soluções: 33,0 de
de solução
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício que você trouxe pede para calcular a molaridade de uma solução que tem 33,0 gramas de
dissolvidos em 200 mL de solução. Molaridade é uma medida que nos diz quantos mols de soluto (neste caso, o
) estão presentes em 1 litro (ou 1000 mL) de solução. Para resolver isso, vamos precisar saber como calcular molaridade, converter a massa do soluto em mols usando a massa molar, e ajustar para o volume da solução.
Passo 2
Primeiro, precisamos descobrir a massa molar do
. A massa molar é a massa de uma mole dessa substância. Vamos calcular isso somando as massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula.
A fórmula
indica que temos:
- 2 grupos
- 1 átomo de enxofre (S)
- 4 átomos de oxigênio (O)
Calculando:
- Nitrogênio (N): aproximadamente 14,01 g/mol
- Hidrogênio (H): aproximadamente 1,008 g/mol
- Enxofre (S): aproximadamente 32,07 g/mol
- Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol
Agora, multiplicamos cada uma pela quantidade de átomos:
- Nitrogênio:
g/mol - Hidrogênio:
g/mol - Enxofre:
g/mol - Oxigênio:
g/mol
Somando tudo:
Portanto, a massa molar do
é aproximadamente 132,15 g/mol.
Passo 3
Agora, vamos converter os 33,0 gramas de
em mols. Para isso, usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Então, temos aproximadamente 0,25 mol de
na solução.
Passo 4
Agora, precisamos ajustar para encontrar a molaridade, que é o número de mols por litro de solução. Primeiro, vamos converter os 200 mL de solução para litros:
A fórmula da molaridade (M) é:
Substituindo os valores:
Resposta
A molaridade da solução é de 1,25 M.