Calcule o volume de EDTA (0,05 mol / L) necessário para titular (26,37 mL) de Mg(NO_{3})_{2} 0,00741 mol / L.
Passo 1
O que o problema pede: calcular o volume de EDTA necessário para titular uma alíquota de Mg(NO
)
.
Dados fornecidos:
Dados fornecidos:
Objetivo final: encontrar o volume de EDTA (em mL) que contém mols suficientes para reagir com todo o magnésio presente na alíquota.
Passo 2
Entendendo a estequiometria da reação: o EDTA forma complexos metálicos na razão de 1:1 com íons
(ou seja, um mol de EDTA complexa um mol de
). Portanto, o número de mols de EDTA necessário é igual ao número de mols de
:
Passo 3
Converter o volume da amostra de mililitros para litros (porque as concentrações estão em mol/L). Lembrando que
:
Passo 4
Calcular os mols de
na alíquota usando a relação
, onde
é o número de mols,
a concentração (mol/L) e
o volume (L).
Agora a multiplicação (mostro a decomposição para você conseguir replicar sem calculadora):
Portanto:
Passo 5
Pelo passo 2, os mols de EDTA necessários são iguais aos mols de magnésio:
Passo 6
Calcular o volume de EDTA necessário usando
, onde
é o volume em litros,
é número de mols e
é concentração do titulante.
Converter para mililitros:
Passo 7
Arredondamento e algarismos significativos: a concentração do EDTA foi dada como
(dois algarismos significativos), então o resultado prático deve ser reportado com dois algarismos significativos. Assim:
Se você quiser maior precisão na bancada (por exemplo para preparar ou medir), pode anotar
ou usar o valor não arredondado
, mas o valor correto reportado compatível com os dados é
.