Calcule o volume de EDTA (0,05 mol / L) necessário para titular (26,37 mL) de Mg(NO_{3})_{2} 0,00741 mol / L.

Passo 1

O que o problema pede: calcular o volume de EDTA necessário para titular uma alíquota de Mg(NO _{3}) _{2}.
Dados fornecidos:
\text{Volume da solução de Mg(NO}_{3}\text{)}_{2} = 26,37\\ \text{mL}çã
\text{Concentração de Mg(NO}_{3}\text{)}_{2} = 0,00741\\ \text{mol/L}çã
\text{Concentração do titulante (EDTA)} = 0,05\\ \text{mol/L}çã
Objetivo final: encontrar o volume de EDTA (em mL) que contém mols suficientes para reagir com todo o magnésio presente na alíquota.

Passo 2

Entendendo a estequiometria da reação: o EDTA forma complexos metálicos na razão de 1:1 com íons \mathrm{Mg^{2+}} (ou seja, um mol de EDTA complexa um mol de \mathrm{Mg^{2+}}). Portanto, o número de mols de EDTA necessário é igual ao número de mols de \mathrm{Mg^{2+}}:
n_{\mathrm{EDTA}} = n_{\mathrm{Mg^{2+}}}

Passo 3

Converter o volume da amostra de mililitros para litros (porque as concentrações estão em mol/L). Lembrando que 1\\ \text{L} = 1000\\ \text{mL}:
26,37\\ \text{mL} = 0,02637\\ \text{L}

Passo 4

Calcular os mols de \mathrm{Mg^{2+}} na alíquota usando a relação n = C \cdot V, onde n é o número de mols, C a concentração (mol/L) e V o volume (L).
n_{\mathrm{Mg^{2+}}} = C_{\mathrm{Mg}} \cdot V_{\mathrm{Mg}} = 0,00741\\ \frac{\text{mol}}{\text{L}} \times 0,02637\\ \text{L}
Agora a multiplicação (mostro a decomposição para você conseguir replicar sem calculadora):
0,00741 \times 0,02637 = 0,0001954017\\ \text{mol}
Portanto:
n_{\mathrm{Mg^{2+}}} = 0,0001954017\\ \text{mol}

Passo 5

Pelo passo 2, os mols de EDTA necessários são iguais aos mols de magnésio:
n_{\mathrm{EDTA}} = 0,0001954017\\ \text{mol}

Passo 6

Calcular o volume de EDTA necessário usando V = \dfrac{n}{C}, onde V é o volume em litros, n é número de mols e C é concentração do titulante.
V_{\mathrm{EDTA}} = \frac{n_{\mathrm{EDTA}}}{C_{\mathrm{EDTA}}} = \frac{0,0001954017\\ \text{mol}}{0,05\\ \frac{\text{mol}}{\text{L}}}
V_{\mathrm{EDTA}} = 0,003908034\\ \text{L}
Converter para mililitros:
0,003908034\\ \text{L} = 3,908034\\ \text{mL}

Passo 7

Arredondamento e algarismos significativos: a concentração do EDTA foi dada como 0,05\\ \text{mol/L} (dois algarismos significativos), então o resultado prático deve ser reportado com dois algarismos significativos. Assim:
V_{\mathrm{EDTA}} \approx 3,9\\ \text{mL}
Se você quiser maior precisão na bancada (por exemplo para preparar ou medir), pode anotar 3,91\\ \text{mL} ou usar o valor não arredondado 3,908\\ \text{mL}, mas o valor correto reportado compatível com os dados é 3,9\\ \text{mL}.

Resposta

3,9\\ \text{mL}

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