Calcule o volume ocupado nas CNTP por:
0,20 \mathrm{~mol} \mathrm{de} \mathrm{O}_{2}.

Passo 1

O enunciado pede: calcular o volume que 0,20\\ \text{mol} de \mathrm{O}_2 ocupa nas CNTP.
Dados fornecidos diretamente pelo enunciado:
  • Quantidade de substância: n = 0,20\\ \text{mol}.
    Informação implícita (CNTP): condições normais de temperatura e pressão (temperatura 0^\circ\text{C} e pressão 1\\ \text{atm}), para as quais adotamos o volume molar padrão abaixo.

Passo 2

Conceito e fórmula que vamos usar: o volume molar V_m é o volume ocupado por 1\\ \text{mol} de gás nas CNTP. Para CNTP vale
V_m = 22{,}4\\ \text{L}\,\text{mol}^{-1}.
A relação entre volume total V, quantidade de mols n e volume molar V_m é
V = n \, V_m,
onde:
  • V é o volume procurado (em litros, se V_m estiver em litros por mol);
  • n é a quantidade de substância (em mol);
  • V_m é o volume de 1\\ \text{mol} nas CNTP.

Passo 3

Aplicando a fórmula com os valores dados:
V = n\,V_m = 0{,}20 \times 22{,}4\\ \text{L}.
Para ver a multiplicação com clareza, escrevo em frações inteiras:
0{,}20 = \frac{20}{100},\qquad 22{,}4 = \frac{224}{10}.
Multiplicando:
V = \frac{20}{100}\times\frac{224}{10}=\frac{20\times224}{1000}=\frac{4480}{1000}=4{,}48\\ \text{L}.
Portanto o resultado em litros é 4{,}48\\ \text{L}.

Passo 4

Conversão para metros cúbicos (opcional, mas útil): 1\\ \text{L}=10^{-3}\\ \text{m}^3. Então
V = 4{,}48\\ \text{L} = 4{,}48\times10^{-3}\\ \text{m}^3.

Passo 5

Observação sobre algarismos significativos: a entrada n=0{,}20\\ \text{mol} tem duas casas significativas; se for necessário reportar o resultado com duas casas significativas, arredonda-se para 4{,}5\\ \text{L}. Se quiser manter o valor mais preciso, use 4{,}48\\ \text{L}.

Resposta

4{,}48\\ \text{L} = 4{,}48\times10^{-3}\\ \text{m}^3

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