O calor específico do alumínio metálico é 0,22 \mathrm{cal} / \mathrm{g}{ }^{\circ} \mathrm{C}. Quantos cal de calor são necessários para aumentar a temperatura de um bloco de 1,02 \mathrm{~kg} de alumínio de 25,3 para 78,5^{\circ} \mathrm{C} ?

Passo 1

O enunciado dá o calor específico do alumínio metálico c=0{,}22\\ \mathrm{cal/g}^\circ\mathrm{C}, a massa do bloco m=1{,}02\\ \mathrm{kg} e pede o calor Q necessário para aquecer de 25{,}3^\circ\mathrm{C} a 78{,}5^\circ\mathrm{C}. Vamos usar a fórmula da calorimetria:
Q = m\,c\,\Delta T

Passo 2

Converter a massa de quilogramas para gramas, pois c está em \mathrm{cal/g}^\circ\mathrm{C}:
m = 1{,}02\\ \mathrm{kg} = 1020\\ \mathrm{g}

Passo 3

Calcular a variação de temperatura \Delta T:
\Delta T = 78{,}5 - 25{,}3 = 53{,}2\\ ^\circ\mathrm{C}

Passo 4

Substituir os valores na fórmula Q = m\,c\,\Delta T:
Q = 1020\\ \mathrm{g} \times 0{,}22\\ \frac{\mathrm{cal}}{\mathrm{g}^\circ\mathrm{C}} \times 53{,}2\\ ^\circ\mathrm{C}

Passo 5

Efetuar os cálculos em duas etapas:
1020 \times 0{,}22 = 224{,}4
224{,}4 \times 53{,}2 = 11938{,}08
Logo,
Q \approx 1{,}19\times10^{4}\\ \mathrm{cal}

Resposta

Q \approx 1{,}19\times10^{4}\\ \mathrm{cal}

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