O calor específico corresponde à quantidade de calor que deve ser cedida para um objeto para que a sua temperatura suba de 1 grau. Sua unidade, portanto, é Joule/K, Joule/ ${ }^{\circ}
\mathrm{C} , Caloria/K ou Cal/{ }^{\circ}
\mathrm{C}$.
Escolha uma opção:
  • Verdadeiro
  • Falso

Passo 1

O enunciado afirma que “o calor específico corresponde à quantidade de calor que deve ser cedida para um objeto para que a sua temperatura suba de 1 grau” e apresenta como unidades possíveis: \mathrm{J/K}, \mathrm{J/}{ }^{\circ}\mathrm{C}, \mathrm{cal/K} ou \mathrm{cal/}{ }^{\circ}\mathrm{C}. A pergunta é escolher entre “Verdadeiro” ou “Falso”.
Informações dadas no enunciado que precisamos usar: a definição proposta (quantidade de calor para um objeto aumentar 1 grau) e as unidades listadas.

Passo 2

Vamos esclarecer os conceitos fundamentais (sem pular etapas). Começando pelas grandezas envolvidas:
  • Q = quantidade de calor trocada (unidade: \mathrm{J} ou \mathrm{cal}).
  • \Delta T = variação de temperatura (unidade: \mathrm{K} ou { }^{\circ}\mathrm{C}). Note: uma variação de 1\\ \mathrm{K} é numericamente igual a uma variação de 1\\ { }^{\circ}\mathrm{C}.
  • m = massa do corpo (unidade: \mathrm{kg} ou \mathrm{g}).
    Não estou resolvendo ainda, só apresentando as letras e unidades que vamos usar.

Passo 3

Definição correta e fórmulas importantes — explico passo a passo:
  • Capacidade térmica (ou capacidade calorífica) de um corpo é a quantidade de calor necessária para que o corpo todo sofra uma variação de temperatura unitária. Denotamos por C. A relação é
Q = C\,\Delta T.
Aqui C tem unidade \mathrm{J/K} (ou \mathrm{J/}{ }^{\circ}\mathrm{C}, ou \mathrm{cal/K}, etc.), porque Q está em \mathrm{J} e \Delta T em \mathrm{K}. Portanto, C mede o calor por grau para o objeto inteiro.
  • Calor específico (ou capacidade térmica específica) é uma propriedade por unidade de massa, denotada por c. Ela mede a quantidade de calor necessária para elevar 1 grau a unidade de massa do material. A relação entre c e C é
C = m\,c.
Logo, a fórmula que define c é
c = \frac{Q}{m\,\Delta T}.
Portanto, as unidades de c são \mathrm{J/(kg\cdot K)} ou \mathrm{cal/(g\cdot {}^{\circ}C)}, etc. Repare que c é por unidade de massa; C é para o corpo inteiro.

Passo 4

Interpretação das unidades do enunciado: o enunciado dá como opções de unidade \mathrm{J/K}, \mathrm{J/}{ }^{\circ}\mathrm{C}, \mathrm{cal/K} ou \mathrm{cal/}{ }^{\circ}\mathrm{C}. Essas unidades são unidades de capacidade térmica total C (porque não aparecem divididas por massa). Já o calor específico c precisa ter massa no denominador, por exemplo \mathrm{J/(kg\cdot K)} ou \mathrm{cal/(g\cdot {}^{\circ}C)}. Portanto, as unidades apresentadas no enunciado caracterizam a capacidade térmica, não o calor específico.

Passo 5

Exemplo numérico para fixar (facinho e aplicável na prova): água tem calor específico aproximadamente c = 4184\\ \mathrm{J/(kg\cdot K)}. Suponha um copo com m=2\\ \mathrm{kg} de água. Para aumentar a temperatura em \Delta T=1\\ { }^{\circ}\mathrm{C} (ou 1\\ \mathrm{K}), a quantidade de calor necessária é
Q = m\,c\,\Delta T = 2\cdot 4184\cdot 1 = 8368\\ \mathrm{J}.
A capacidade térmica do copo de água (o corpo inteiro) é
C = m\,c = 2\cdot 4184 = 8368\\ \mathrm{J/K}.
Veja que C tem unidade \mathrm{J/K} (como no enunciado), enquanto c tem unidade \mathrm{J/(kg\cdot K)}. Isto mostra concretamente a diferença entre “por objeto” e “por quilograma”.

Passo 6

Conclusão didática: o enunciado definiu “calor específico” como a quantidade de calor necessária para um objeto (corpo inteiro) aumentar 1 grau e listou unidades sem massa no denominador. Isso descreve, na verdade, a capacidade térmica (capacidade calorífica) do objeto, não o calor específico. O calor específico é por unidade de massa. Portanto a afirmação do enunciado está incorreta.

Resposta

Falso

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