O calor de formação do
, a partir do fósforo e do cloro, a
, vale 151,800 Kcal. Quando um mol de cloro reage com um mol de
, a
, desprende-se 32,810 Kcal. Partindo destes dados, calcule o calor de formação do
.
Passo 1
Beleza, então o exercício diz que a gente já sabe o calor de formação do PCl₃(l) a 25 °C, que é 151,800 Kcal (ou seja, a reação
é liberada).
Também sabemos que, a 25 °C, quando 1 mol de Cl₂ reage com 1 mol de PCl₃(l) para formar PCl₅(s), se desprendem 32,810 Kcal:
Também sabemos que, a 25 °C, quando 1 mol de Cl₂ reage com 1 mol de PCl₃(l) para formar PCl₅(s), se desprendem 32,810 Kcal:
O conteúdo aqui é Termoquímica, mais especificamente a Lei de Hess, que permite somar entalpias de reações para achar a entalpia de formação do PCl₅(s).
Passo 2
A Lei de Hess diz que, se você somar reações termoquímicas, o ΔH total é a soma dos ΔH individuais. A gente quer a reação global de formação do PCl₅(s) a partir dos elementos:
Para chegar nela, basta somar as duas reações que já temos.
Passo 3
Reações dadas:
-
, -
,
Somando-as termo a termo:
– Reagentes: P + 3/2 Cl₂ + Cl₂ → Produtos: PCl₃ + Cl₂ → PCl₅
– No total, P + (3/2+1) Cl₂ = P + 5/2 Cl₂ → PCl₅
– Reagentes: P + 3/2 Cl₂ + Cl₂ → Produtos: PCl₃ + Cl₂ → PCl₅
– No total, P + (3/2+1) Cl₂ = P + 5/2 Cl₂ → PCl₅
Passo 4
Agora é só somar as entalpias:
Resposta
O calor de formação do PCl₅(s) a 25 °C é
.