O calor de formação do PCl3(1), a partir do fósforo e do cloro, a 25^circ C, vale 151,800 Kcal. Quando um mol de cloro reage com um mol de PCl3(1), a 25^circ C, desprende-se 32,810 Kcal. Partindo destes dados, calcule o calor de formação do PCl5(s).

Passo 1

Beleza, então o exercício diz que a gente já sabe o calor de formação do PCl₃(l) a 25 °C, que é 151,800 Kcal (ou seja, a reação
P (s) + tfrac32,Cl2(g) longrightarrow PCl3(l) De
é liberada).
Também sabemos que, a 25 °C, quando 1 mol de Cl₂ reage com 1 mol de PCl₃(l) para formar PCl₅(s), se desprendem 32,810 Kcal:
PCl3(l) + Cl2(g) longrightarrow PCl5(s) De
O conteúdo aqui é Termoquímica, mais especificamente a Lei de Hess, que permite somar entalpias de reações para achar a entalpia de formação do PCl₅(s).

Passo 2

A Lei de Hess diz que, se você somar reações termoquímicas, o ΔH total é a soma dos ΔH individuais. A gente quer a reação global de formação do PCl₅(s) a partir dos elementos:
P(s) + tfrac52,Cl2(g) longrightarrow PCl5(s)
Para chegar nela, basta somar as duas reações que já temos.

Passo 3

Reações dadas:
  1. ,
  2. ,
Somando-as termo a termo:
– Reagentes: P + 3/2 Cl₂ + Cl₂ → Produtos: PCl₃ + Cl₂ → PCl₅
– No total, P + (3/2+1) Cl₂ = P + 5/2 Cl₂ → PCl₅

Passo 4

Agora é só somar as entalpias:
De

Resposta

O calor de formação do PCl₅(s) a 25 °C é .

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