Dados os seguintes calores de combustão a 25^circ C e 1 atm: C3 H6(g)=-491,9, H2(g)= -68,3 e C3 H8(g)=-530,6 (Kcal), calcular o calor de hidrogenação do propeno.
Dados na questão:
Calcular o & C3 H6(g)+9 / 2 O2(g) 3 CO2(g)+3 H2 O(g) De para a reação de hidrogenação do propeno:
De

Passo 1

Beleza, o exercício pede para calcular o calor de hidrogenação do propeno (C₃H₆) usando as entalpias de combustão dadas. Isso cai em “termodinâmica química”, mais especificamente na Lei de Hess, que diz que a variação de entalpia de uma reação depende só do estado inicial e final, não do caminho. Vamos precisar manipular as reações de combustão dadas (inverter, somar, etc.) até chegar na reação:
C3H6(g) + H2(g) ;longrightarrow; C3H8(g)

Passo 2

Primeiro, vamos listar as reações de combustão e suas entalpias (ΔH em Kcal):
&(1) C3H6(g) + tfrac92,O2(g) ;longrightarrow; 3,CO2(g) + 3,H2O(g), De
E a reação-alvo:
C3H6(g) + H2(g) ;longrightarrow; C3H8(g), De

Passo 3

Aplicando a Lei de Hess, vamos montar um “caminho” que use (1), (2) e (3) para chegar no alvo. A ideia é:
  • inverter (1) e (2) para “descombustionar” propeno e hidrogênio
  • usar (3) direto para combustão do propano
    Depois somar tudo e cancelar CO₂, H₂O e O₂ sobrando.
  1. Inverter (1):
3,CO2 + 3,H2O ;longrightarrow; C3H6 + tfrac92O2, De
  1. Inverter (2):
H2O ;longrightarrow; H2 + tfrac12O2, De
  1. Usar (3) direto:
C3H8 + 5,O2 ;longrightarrow; 3,CO2 + 4,H2O, De
Agora soma termo a termo:
Lado esquerdo somado = C3H8 ;longrightarrow; C3H6 + H2 + De + C3H8 ;longrightarrow; C3H6 + H2, De.
Lado direito somado = + + .
Dá pra cancelar:
• 3 CO₂ com 3 CO₂
• 4 H₂O de cada lado
• 5 O₂ de cada lado
Restam:
A entalpia dessa soma é
Isso significa que

Passo 4

Nosso alvo é a reação inversa dessa última:
C3H6 + H2 ;longrightarrow; C3H8
Invertendo o sinal da entalpia:
De

Resposta

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