Calcular o De para a reação C(graf)+H2 O(g) H2(g)+CO(g) a partir das variações de entalpia das reações:

Passo 1

Beleza, deixa eu resumir: a gente tem que achar a variação de entalpia ΔH da reação
C(graf)+H2O(g);longrightarrow;H2(g)+CO(g)
usando as duas reações dadas e suas entalpias. Isso é um problema de Termoquímica, mais especificamente Lei de Hess. Vamos precisar da ideia de que entalpia é função de estado e que a gente pode somar e inverter equações pra chegar na reação que interessa.

Passo 2

Antes de mais nada, o lance principal é a Lei de Hess:
Se uma reação pode ser obtida somando outras reações, a entalpia total é a soma das entalpias parciais.
Ou seja, a gente pode manipular (inverter, multiplicar, somar) as equações dadas, respeitando que ao inverter a reação troca o sinal de ΔH, e ao multiplicar tudo por um fator multiplica ΔH pelo mesmo.

Passo 3

Olha as duas reações-padrão:
  1. , ΔH₁ = −26,41 kcal
  2. , ΔH₂ = −57,80 kcal
A reação que queremos é
.
Repare: a eq. 1 já dá C→CO mas consome ½ O₂. A eq. 2 forma H₂O, mas a gente quer o H₂O reagindo e produzindo H₂. Então vamos inverter a eq. 2:
2⁻¹) , ΔH = +57,80 kcal

Passo 4

Agora soma eq. 1 + eq. 2⁻¹:
  1. C + ½ O₂ → CO (ΔH₁ = −26,41)
  • 2⁻¹) H₂O → H₂ + ½ O₂ (ΔH₂⁻¹ = +57,80)

C + H₂O + ½ O₂ → CO + H₂ + ½ O₂  
O ½ O₂ some dos dois lados, sobrando exatamente
ΔH = ΔH₁ + ΔH₂⁻¹ = (−26,41) + (+57,80) = +31,39;kcal .
Pela Lei de Hess, a entalpia dessa soma é
¹

Resposta

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