A capacidade calorífica a pressão constante do cianeto de hidrogênio (HCN) é dada pela expressão
Cp[J /(mol ^0 C)]=35,3+0,0291 T( ^circ C)
Calcule De para o processo a pressão constante
HCN(25^circ C, 1 atm) HCN(100^circ C, 1 atm)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente calcular a variação de entalpia Δh (a pressão constante) quando o HCN esquenta de 25 °C até 100 °C, sabendo que
Cp(T) ;=; 35,3 ;+; 0,0291,T l[tfracJmol,^circCr]
Isso é termoquímica básica: pra uma transformação a pressão constante, a variação de entalpia Δh é dada por integrar o calor específico em função da temperatura.

Passo 2

Teoria rápida:
  • De é a capacidade calorífica molar a pressão constante (quantos joules eu preciso pra aquecer 1 mol em 1 °C).
  • A variação de entalpia entre duas temperaturas e é
No nosso caso, e . Vamos substituir e integrar.

Passo 3

Escrevendo a integral:
De
Quebrando em duas partes:
integral 35,3,dT = 35,3,T, integral 0,0291,T,dT = 0,0291;T^22
Logo o primitivo é
35,3,T ;+; 0,0291,T^22
Agora é só avaliar de 25 a 100.

Passo 4

Avaliação da integral:
  1. Para a parte constante:
35,3,(100 - 25) = 35,3 times 75 = 2647,5;J/mol
  1. Para a parte quadrática:
0,0291 times 100^2 - 25^22 = 0,0291 times 10000 - 6252 = 0,0291 times 93752 = 0,0291 times 4687,5 approx 136,78;J/mol
Somando as duas parcelas:
De

Resposta

boxedDe

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