O permanganato de potássio
é um agente oxidante mais fraco que o dicromato de potássio e, portanto, utilizado para avaliar a concentração de matéria orgânica lábil (mais facilmente metabolizada por microrganismo) no solo. Segundo TIAN et al. (2013)
é consumido na oxidação e
ou 9 mg de Carbono Lábil. Qual a massa de carbono lábil em uma amostra de solo que consumiu 20 mg de permanganato de potássio?
Passo 1
Resumo da questão: a gente quer saber quanta massa de carbono lábil (C-lábil) foi oxidada quando uma amostra de solo consumiu 20 mg de KMnO₄. O enunciado nos diz que 1 mmol de KMnO₄ equivale a 9 mg de C-lábil.
Conteúdo: estequiometria simples e regra de três. Vamos precisar da massa molar do KMnO₄ e depois fazer uma proporção para achar a massa de C-lábil.
Conteúdo: estequiometria simples e regra de três. Vamos precisar da massa molar do KMnO₄ e depois fazer uma proporção para achar a massa de C-lábil.
Passo 2
Calcular quantos moles de KMnO₄ estão em 20 mg.
- Massa molar do KMnO₄:
- Converter 20 mg para gramas e achar mols:
Em mmol:
Passo 3
Usar a proporção de 1 mmol KMnO₄ → 9 mg C-lábil:
Resposta
A massa de carbono lábil na amostra é aproximadamente 1,14 mg.