O permanganato de potássio (KMnO4) é um agente oxidante mais fraco que o dicromato de potássio e, portanto, utilizado para avaliar a concentração de matéria orgânica lábil (mais facilmente metabolizada por microrganismo) no solo. Segundo TIAN et al. (2013) 1 mmol KMnO4 é consumido na oxidação e 0,75 mmol ou 9 mg de Carbono Lábil. Qual a massa de carbono lábil em uma amostra de solo que consumiu 20 mg de permanganato de potássio?

Passo 1

Resumo da questão: a gente quer saber quanta massa de carbono lábil (C-lábil) foi oxidada quando uma amostra de solo consumiu 20 mg de KMnO₄. O enunciado nos diz que 1 mmol de KMnO₄ equivale a 9 mg de C-lábil.
Conteúdo: estequiometria simples e regra de três. Vamos precisar da massa molar do KMnO₄ e depois fazer uma proporção para achar a massa de C-lábil.

Passo 2

Calcular quantos moles de KMnO₄ estão em 20 mg.
  1. Massa molar do KMnO₄:
MKMnO4 = MK + MMn + 4,MO = 39,10 + 54,94 + 4times16,00 = 158,04;g/mol
  1. Converter 20 mg para gramas e achar mols:
m = 20,mg = 0,020,g, n = mM = 0,020158,04 approx 1,265times10^-4,mol
Em mmol:
n = 1,265times10^-4,moltimes1000 = 0,1265,mmol

Passo 3

Usar a proporção de 1 mmol KMnO₄ → 9 mg C-lábil:
0,1265;mmol;KMnO4 ;longrightarrow; 0,1265times 9;mg;C-lábil =1,1385;mg;C-lábil áá

Resposta

A massa de carbono lábil na amostra é aproximadamente 1,14 mg.

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