A reação química entre o dicromato de potássio em meio ácido e o carbono, cuja equação está descrita a seguir é utilizada em uma das etapas de quantificação da matéria orgânica no solo. Com relação a essa reação responda:
Sabendo que 10 mg de dicromato de potássio foram consumidos quando em contato com uma amostra de solo, qual a massa de carbono presente no solo que reagiu?
Sabendo que 10 mg de dicromato de potássio foram consumidos quando em contato com uma amostra de solo, qual a massa de carbono presente no solo que reagiu?
Passo 1
Beleza! O exercício é de estequiometria (parte de Química que cuida das relações entre reagentes e produtos). A gente tem a seguinte reação em meio ácido:
E o que nos pedem: se 10 mg de dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) foram consumidos, qual a massa de carbono que reagiu?
Para resolver, vamos precisar de:
1. Converter a massa de K₂Cr₂O₇ em mols (usar massa molar).
2. Usar a relação molar da reação (estequiometria) entre Cr₂O₇²⁻ e C.
3. Converter os mols de C em massa de carbono.
Passo 2
Primeiro, converte 10 mg em gramas e em seguida em mols de K₂Cr₂O₇.
- Passar mg para g:
2. Massa molar do K₂Cr₂O₇:
- Mols de K₂Cr₂O₇ (que produz o íon Cr₂O₇²⁻):
Passo 3
Na reação, cada 2 mol de íon
consomem 3 mol de C.
Como 1 mol de K₂Cr₂O₇ vira 1 mol de , então usamos:
Como 1 mol de K₂Cr₂O₇ vira 1 mol de
Passo 4
Calcula os mols de C reagidos:
Passo 5
Converte os mols de C em massa (massa molar do C = 12,0 g/mol):
Em miligramas:
Resposta
A massa de carbono presente no solo que reagiu é 0,612 mg.