O que caracteriza uma ligação iônica?

Passo 1

O enunciado pergunta “O que caracteriza uma ligação iônica?”. Esse é um conceito de química inorgânica, mais precisamente do tema ligações químicas. Para responder, vamos precisar entender o que é eletronegatividade, transferência de elétrons e atração eletrostática entre íons.

Passo 2

A ligação iônica ocorre quando dois átomos apresentam diferença de eletronegatividade \chi suficientemente grande. Em geral, se
\Delta\chi = |\chi_\text{metal} - \chi_\text{não-metal}|\gtrsim 1,7,ã
o átomo mais eletropositivo (metal) tende a perder elétrons, enquanto o mais eletronegativo (não-metal) tende a ganhar.

Passo 3

Quando o átomo do metal perde elétrons, forma-se um cátion, por exemplo
\text{Na}\;\longrightarrow\;\text{Na}^{+} + e^{-},
e o não-metal, ao ganhar elétrons, forma um ânion, por exemplo
\text{Cl} + e^{-}\;\longrightarrow\;\text{Cl}^{-}.

Passo 4

Após a transferência completa de elétrons, os íons resultantes ( \text{Na}^{+} e \text{Cl}^{-}, por exemplo) se atraem por força eletrostática. Essa atração de cargas opostas é justamente a ligação iônica:
\text{Na}^{+} + \text{Cl}^{-} \longrightarrow \text{NaCl}\,.

Passo 5

Como consequência dessa atração forte, compostos iônicos costumam apresentar:
• Pontos de fusão e ebulição elevados;
• Estrutura cristalina rígida e dura;
• Solubilidade em água (geralmente dissociam-se em íons);
• Condução de eletricidade em solução aquosa ou no estado fundido.

Resposta

Ligação iônica é aquela em que há transferência completa de elétrons de um átomo para outro, formando cátions e ânions que se mantêm unidos por atração eletrostática entre cargas opostas.

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