Escreva os símbolos de Lewis para os átomos de cada um dos seguintes elementos:
As

Passo 1

O enunciado pede o símbolo de Lewis para o átomo de arsênio. Esse é um exercício de química inorgânica sobre representação dos elétrons de valência usando pontos em torno do símbolo do elemento.

Passo 2

Para montar o símbolo de Lewis, precisamos saber quantos elétrons de valência o arsênio possui. O arsênio (As) está no grupo 15 (ou 5A) da tabela periódica, portanto tem 5 elétrons de valência.

Passo 3

A convenção é colocar primeiro um ponto em cada lado do símbolo até distribuir todos os elétrons ímpares e depois emparelhar os restantes. Como são 5 elétrons, teremos três pontos simples em três lados diferentes e um par de pontos em um quarto lado.

Resposta

A representação de Lewis para o átomo de arsênio é
\begin{matrix} & \cdot & \\[6pt] \cdot & \text{As} & \cdot\;\cdot\\[6pt] & \cdot & \end{matrix}]

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