Usando apenas a tabela periódica diga qual é o átomo mais eletronegativo nos conjuntos:
P, S, As, Se

Passo 1

O enunciado pede para, usando apenas a tabela periódica, identificar o átomo de maior eletronegatividade entre \mathrm{P}, \mathrm{S}, \mathrm{As} e \mathrm{Se}. O conteúdo envolve as tendências de eletronegatividade na tabela periódica: ela aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período e diminui de cima para baixo em um mesmo grupo.

Passo 2

Analisando \mathrm{P} e \mathrm{S}: ambos estão no período 3, mas \mathrm{P} é do grupo 15 e \mathrm{S} do grupo 16. Como a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita, conclui-se que \mathrm{S} \text{ é mais eletronegativo que } \mathrm{P}.é

Passo 3

Analisando \mathrm{As} e \mathrm{Se}: ambos estão no período 4, mas \mathrm{As} é do grupo 15 e \mathrm{Se} do grupo 16. Pelas mesmas razões, \mathrm{Se} \text{ é mais eletronegativo que } \mathrm{As}.é

Passo 4

Agora, entre \mathrm{S} (período 3, grupo 16) e \mathrm{Se} (período 4, grupo 16), temos o mesmo grupo, mas eletronegatividade diminui de cima para baixo. Logo, \mathrm{S} \text{ é mais eletronegativo que } \mathrm{Se}.é

Resposta

\mathrm{S}

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