Carbeto de silício ( SiC ) é uma substância usada comercialmente como um abrasivo;
é feita a partir do aquecimento de dióxido de silício (
) e carbono © a altas temperaturas, produzindo também monóxido de carbono (CO).
Quantos gramas de carbono são necessários para reagir com
de dióxido de silício?
é feita a partir do aquecimento de dióxido de silício (
Quantos gramas de carbono são necessários para reagir com
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o exercício pede. A gente tem óxido de silício (SiO₂) e carbono © reagindo pra produzir carbeto de silício (SiC) e monóxido de carbono (CO). O objetivo é descobrir quantos gramas de carbono são necessários pra reagir com 5,00 g de SiO₂.
Conteúdo: estequiometria de reações químicas (balanço de massa e mol), conversão massa ↔ mol, lei da conservação de massa.
O que vamos usar:
Conteúdo: estequiometria de reações químicas (balanço de massa e mol), conversão massa ↔ mol, lei da conservação de massa.
O que vamos usar:
- A equação química balanceada.
- Cálculo de massa molar (g/mol).
- Passos de conversão g → mol e mol → g.
Passo 2
Primeiro, precisamos da equação química balanceada. Olhando pros produtos e reagentes:
Isso mostra que 1 mol de SiO₂ consome 3 mol de C.
Passo 3
Agora, a gente converte os 5,00 g de SiO₂ em número de mols.
- Calcula a massa molar de SiO₂:
- Si ≈ 28,09 g/mol
- O ≈ 16,00 g/mol, logo O₂ ≈ 32,00 g/mol
- M(SiO₂) = 28,09 + 32,00 = 60,09 g/mol
- Usa a fórmula
:
Passo 4
Com base na estequiometria (Passo 2), cada mol de SiO₂ precisa de 3 mol de C. Então:
Passo 5
Por fim, converte os mols de C em gramas. Massa molar do carbono: M© ≈ 12,01 g/mol.
Arredondando conforme algarismos significativos, dá 3,00 g.
Resposta
São necessários 3,00 g de carbono para reagir com 5,00 g de SiO₂.