O carbeto de cálcio (CaC2) reage com água para formar o hidróxido de cálcio e o gás acetileno, segundo a reação abaixo
CaC2(s)+2 H2 O(l) Ca(OH)2(aq)+C2 H2(g)
Qual é a quantidade de acetileno (em massa) que pode ser produzida?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que o carbeto de cálcio ( CaC2,(s) ;+; 2,H2O(l) ;longrightarrow; Ca(OH)2,(aq) ;+; C2H2,(g) ) reage com água para produzir hidróxido de cálcio e acetileno ( ), de acordo com a reação:
O conteúdo aqui é este: este é um problema de estequiometria (relação molar entre reagentes e produtos). Para resolver, vamos precisar:
  1. Das massas molares de e de .
  2. Da razão molar dada pela equação (1 mol de gera 1 mol de ).
    Aí a gente consegue ligar a massa de que você tiver com a massa de que sai.

Passo 2

Calcular as massas molares (usando a tabela periódica):
  • Para :
    .
  • Para :
    .

Passo 3

A parte de estequiometria:
1 mol de n(CaC2) = mM(CaC2) dá 1 mol de n(C2H2) = n(CaC2) = m64,1 .
Se você tem m(C2H2) = n(C2H2) ,times, M(C2H2) = m64,1times 26,0 gramas de , o número de mols é
E, como a reação é 1:1, esses mesmos mols viram mols de :
Daí a massa de formada é

Passo 4

Só simplificar a fração:
m(C2H2) = m times 26,064,1 approx m times 0,4056
Ou seja, para cada grama de , você obtém cerca de 0,4056 g de acetileno.

Resposta

A massa de acetileno produzida a partir de boxedm(C2H2) = 0,4056,m(CaC2) gramas de é

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