O carbonato de cálcio é um sólido que sofre decomposição térmica ao ser aquecido a
. Os produtos formados são o óxido de cálcio, também um sólido de alta temperatura de fusão, e o gás carbônico.
Em um experimento, massas diferentes de carbonato de cálcio foram aquecidas a
. Após o resfriamento do sistema, foram obtidas as seguintes massas de óxido de cálcio.
Em um experimento, massas diferentes de carbonato de cálcio foram aquecidas a
Massa de carbonato de cálcio (g) | Massa de óxido de cálcio (g) |
---|---|
50 | 28 |
100 | 56 |
200 | 112 |
300 | 168 |
Construa um gráfico da massa de gás carbônico liberada em função da massa de carbonato de cálcio.
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que o CaCO₃ (carbonato de cálcio) se decompõe em CaO + CO₂ quando aquecido a 800 °C, e a gente mediu várias massas de CaCO₃ e, depois, as massas de CaO obtidas. A tarefa é construir um gráfico da massa de CO₂ liberada (eixo y) em função da massa inicial de CaCO₃ (eixo x). Aqui a matéria é estequiometria básica (conservação de massa) e proporcionalidade direta. A gente vai precisar:
- Usar a lei da conservação de massa (massa reagente = soma das massas dos produtos).
- Calcular massas de CO₂ por subtração.
- Montar uma tabela e desenhar o gráfico (reta).
Passo 2
Antes de mais nada, lembra que vale a conservação de massa:
Ou seja, para cada experimento a massa de CO₂ liberada é simplesmente
É isso que vamos aplicar agora passo a passo.
Passo 3
Vamos calcular a massa de CO₂ para cada par de dados:
-
g -
g -
g -
g
Ficando a tabela:
Passo 4
Perceba que sempre que dobramos a massa de CaCO₃, a massa de CO₂ também dobra (22→44→88→132). Isso significa proporcionalidade direta:
Para descobrir o coeficiente
, basta usar um par de valores, tipo
Logo a relação é
Passo 5
Agora é só desenhar o gráfico:
- Eixo
: (g) - Eixo
: (g) - Plota os pontos
, , e . - Liga tudo com uma reta que passa na origem (0,0), porque a relação é linear e direta.
Resposta
O gráfico de
em função de
é uma reta de inclinação
passando pela origem, cujos pontos são:
Em forma de equação: