O carbonato de sódio \left(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}\right) é uma substância muito utilizada na fabricação de vidro, sé e produtos de limpeza. Em processos industriais, é comum calcular a massa necessária dessa substância a partir da quantidade de matéria (mol).
Dados de massas atômicas aproximadas:
N a=23 u
C=12 u
O=16 u
A massa aproximada de carbonato de sódio nessa amostra é:

Passo 1

Vamos deixar claro o que o enunciado nos deu e o que ele pede. Dados fornecidos:
  • \mathrm{Na}=23\\ \mathrm{u}
  • \mathrm{C}=12\\ \mathrm{u}
  • \mathrm{O}=16\\ \mathrm{u}
O composto é \mathrm{Na_{2}CO_{3}}. A pergunta pede a massa aproximada do carbonato de sódio “nessa amostra”. Vou interpretar isso como a massa de uma unidade de fórmula (em unidades de massa atômica, \mathrm{u}) e, mais útil para processos industriais, como a massa molar (massa de 1 mol) em \mathrm{g\,mol^{-1}}. Sem problema — é o que costuma ser pedido nesse tipo de exercício.

Passo 2

Identificar quantos átomos de cada elemento há em uma fórmula de \mathrm{Na_{2}CO_{3}}:
  • Sódio: 2 átomos
  • Carbono: 1 átomo
  • Oxigênio: 3 átomos
Agora vou calcular a contribuição de massa de cada tipo de átomo usando as massas atômicas dadas.

Passo 3

Cálculo das massas parciais (mostrando conta passo a passo):
\text{massa de Na (total)} = 2 \times 23 = 46
\text{massa de C} = 1 \times 12 = 12
\text{massa de O (total)} = 3 \times 16 = 48

Passo 4

Somando as contribuições para obter a massa por unidade de fórmula (em \mathrm{u}):
46 + 12 + 48 = 106
Portanto, a massa de uma unidade de fórmula de \mathrm{Na_{2}CO_{3}} é 106\\ \mathrm{u}.

Passo 5

Explicando a relação entre \mathrm{u} e \mathrm{g\,mol^{-1}}: numericamente, a massa em unidades de massa atômica ( \mathrm{u}) por fórmula coincide com a massa molar em \mathrm{g\,mol^{-1}}. Ou seja, se uma fórmula tem massa 106\\ \mathrm{u}, então a massa de 1 mol desse composto é 106\\ \mathrm{g}.

Resposta

106\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}

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