O carbonato de sódio, preparado na fabricação de vidro,é preparado a aprtir de carbonato de cálcio e cloreto de sódio. Colocando-se para reagir 1000 g de
e 585 g de NaCl , pergunta-se:
a) Quem é o reagente limitante?
a) Quem é o reagente limitante?
Passo 1
Beleza, a gente tem a reação:
Estão reagindo 1000 g de carbonato de cálcio (CaCO₃) e 585 g de cloreto de sódio (NaCl). O que a questão pede é descobrir quem acaba primeiro na reação, ou seja, o reagente limitante.
Para isso, vamos usar estequiometria: converter massa em mol, comparar com a proporção da reação e ver qual sobra e qual falta.
Para isso, vamos usar estequiometria: converter massa em mol, comparar com a proporção da reação e ver qual sobra e qual falta.
Passo 2
Transformar as massas em número de mols.
- Calcular massa molar de cada composto:
- CaCO₃: 40,08 (Ca) + 12,01 © + 3×16,00 (O) = 100,09 g/mol
- NaCl: 22,99 (Na) + 35,45 (Cl) = 58,44 g/mol
- Número de mols:
Passo 3
Agora, usa a proporção da reação: cada mol de CaCO₃ precisa de 2 mol de NaCl.
- Se eu quisesse consumir todos os 9,99 mol de CaCO₃, eu precisaria de
Mas eu só tenho 10,01 mol de NaCl, ou seja, não dá pra usar todo o CaCO₃.
- Do outro lado, se eu quisesse usar todos os 10,01 mol de NaCl, precisaria de
e eu tenho 9,99 mol de CaCO₃, ou seja, sobra CaCO₃.
Resposta
O reagente limitante é o cloreto de sódio, NaCl.