O carbonato de sódio, preparado na fabricação de vidro,é preparado a aprtir de carbonato de cálcio e cloreto de sódio. Colocando-se para reagir 1000 g de CaCO3 e 585 g de NaCl , pergunta-se:
a) Quem é o reagente limitante?
CaCO3+2 NaCl Na2 CO3+CaCl2

Passo 1

Beleza, a gente tem a reação:
CaCO3 + 2,NaCl ;longrightarrow; Na2CO3 + CaCl2
Estão reagindo 1000 g de carbonato de cálcio (CaCO₃) e 585 g de cloreto de sódio (NaCl). O que a questão pede é descobrir quem acaba primeiro na reação, ou seja, o reagente limitante.
Para isso, vamos usar estequiometria: converter massa em mol, comparar com a proporção da reação e ver qual sobra e qual falta.

Passo 2

Transformar as massas em número de mols.
  1. Calcular massa molar de cada composto:
  • CaCO₃: 40,08 (Ca) + 12,01 © + 3×16,00 (O) = 100,09 g/mol
  • NaCl: 22,99 (Na) + 35,45 (Cl) = 58,44 g/mol
  1. Número de mols:
n(CaCO3) = 1000;g100,09;g/mol approx 9,99;mol
n(NaCl) = 585;g58,44;g/mol approx 10,01;mol

Passo 3

Agora, usa a proporção da reação: cada mol de CaCO₃ precisa de 2 mol de NaCl.
  • Se eu quisesse consumir todos os 9,99 mol de CaCO₃, eu precisaria de
9,99;moltimes 2 = 19,98;mol;de;NaCl
Mas eu só tenho 10,01 mol de NaCl, ou seja, não dá pra usar todo o CaCO₃.
  • Do outro lado, se eu quisesse usar todos os 10,01 mol de NaCl, precisaria de
10,01;mol2 = 5,005;mol;de;CaCO3,
e eu tenho 9,99 mol de CaCO₃, ou seja, sobra CaCO₃.

Resposta

O reagente limitante é o cloreto de sódio, NaCl.

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