O carbonato de sódio, preparado na fabricação de vidro,é preparado a aprtir de carbonato de cálcio e cloreto de sódio. Colocando-se para reagir 1000 g de
e 585 g de NaCl , pergunta-se:
b) Quem é o reagente em excesso?
b) Quem é o reagente em excesso?
Passo 1
Beleza, o enunciado tá dizendo que a gente tem a reação
e que entraram na brincadeira 1000 g de CaCO₃ e 585 g de NaCl. A pergunta (b) é: quem vai ficar sobrando, ou seja, qual é o reagente em excesso?
Conteúdo: é estequiometria, cálculo de reagente limitante e excesso. Vamos precisar calcular moles de cada reagente, comparar com a proporção que a reação pede e daí ver quem “acaba” primeiro (limitante) e quem sobra (excesso).
Conteúdo: é estequiometria, cálculo de reagente limitante e excesso. Vamos precisar calcular moles de cada reagente, comparar com a proporção que a reação pede e daí ver quem “acaba” primeiro (limitante) e quem sobra (excesso).
Passo 2
Primeiro, a gente calcula a massa molar (MM) de cada um e converte pra moles:
- Para CaCO₃:
Então - Para NaCl:
Então
Passo 3
Agora, a reação pede 1 mol de CaCO₃ para cada 2 mol de NaCl. Ou seja, a proporção estequiométrica é
Se eu tivesse 9,99 mol de CaCO₃, precisaria de
Mas eu só tenho 10,01 mol de NaCl, que é bem menor do que 19,98 mol.
Isso mostra que o NaCl “acaba” primeiro, logo o NaCl é o reagente limitante.
Isso mostra que o NaCl “acaba” primeiro, logo o NaCl é o reagente limitante.
Passo 4
Se o NaCl é o limitante, o que sobra é o outro reagente, ou seja, sobra CaCO₃.
Não precisamos calcular exatamente quanto sobra (foi pedido só quem é o excesso), basta ver quem não “acabou”.
Não precisamos calcular exatamente quanto sobra (foi pedido só quem é o excesso), basta ver quem não “acabou”.
Resposta
O reagente em excesso é o carbonato de cálcio, CaCO₃.