O carbonato de sódio, preparado na fabricação de vidro,é preparado a aprtir de carbonato de cálcio e cloreto de sódio. Colocando-se para reagir 1000 g de CaCO3 e 585 g de NaCl , pergunta-se:
b) Quem é o reagente em excesso?
CaCO3+2 NaCl Na2 CO3+CaCl2

Passo 1

Beleza, o enunciado tá dizendo que a gente tem a reação
CaCO3 + 2,NaCl ;longrightarrow; Na2CO3 + CaCl2
e que entraram na brincadeira 1000 g de CaCO₃ e 585 g de NaCl. A pergunta (b) é: quem vai ficar sobrando, ou seja, qual é o reagente em excesso?
Conteúdo: é estequiometria, cálculo de reagente limitante e excesso. Vamos precisar calcular moles de cada reagente, comparar com a proporção que a reação pede e daí ver quem “acaba” primeiro (limitante) e quem sobra (excesso).

Passo 2

Primeiro, a gente calcula a massa molar (MM) de cada um e converte pra moles:
  • Para CaCO₃: MMCaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3times16,00 = 100,09;g/mol Então n(CaCO3) = 1000;g100,09;g/mol approx 9,99;mol
  • Para NaCl: MMNaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44;g/mol Então n(NaCl) = 585;g58,44;g/mol approx 10,01;mol

Passo 3

Agora, a reação pede 1 mol de CaCO₃ para cada 2 mol de NaCl. Ou seja, a proporção estequiométrica é
n(NaCl)n(CaCO3) = 2
Se eu tivesse 9,99 mol de CaCO₃, precisaria de
9,99times2 = 19,98;mol de NaCl
Mas eu só tenho 10,01 mol de NaCl, que é bem menor do que 19,98 mol.
Isso mostra que o NaCl “acaba” primeiro, logo o NaCl é o reagente limitante.

Passo 4

Se o NaCl é o limitante, o que sobra é o outro reagente, ou seja, sobra CaCO₃.
Não precisamos calcular exatamente quanto sobra (foi pedido só quem é o excesso), basta ver quem não “acabou”.

Resposta

O reagente em excesso é o carbonato de cálcio, CaCO₃.

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