Dê a carga formal apropriada para cada átomo:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício onde precisamos determinar a carga formal de cada átomo na molécula de
. Esse tipo de questão faz parte da matéria de Química, mais especificamente sobre estrutura de moléculas e carga formal. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é carga formal e como calculá-la para cada átomo na molécula.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é carga formal. A carga formal é uma maneira de atribuir elétrons a átomos em uma molécula, ajudando a determinar a distribuição eletrônica mais provável. A fórmula para calcular a carga formal é:
Passo 3
Vamos começar analisando o átomo de carbono (
) na molécula
. O carbono tem 4 elétrons de valência. Precisamos ver quantos elétrons ele está “usando” na molécula.
Passo 4
No
, o carbono está ligado a três hidrogênios (
) através de ligações simples. Cada ligação simples compartilha 2 elétrons (um do carbono e um do hidrogênio). Então, o carbono está compartilhando 6 elétrons no total (3 ligações × 2 elétrons cada).
Passo 5
Aplicando a fórmula da carga formal para o carbono:
Então, o carbono tem uma carga formal de +1.
Passo 6
Agora, vamos analisar cada átomo de hidrogênio. O hidrogênio tem 1 elétron de valência. Em cada ligação
, ele compartilha 2 elétrons, mas como o hidrogênio só precisa de 2 elétrons para completar sua camada, não há sobra de elétrons não compartilhados.
Passo 7
Aplicando a fórmula da carga formal para cada hidrogênio:
Cada hidrogênio tem uma carga formal de 0.
Resposta
Na molécula
, o átomo de carbono possui carga formal de +1 e cada átomo de hidrogênio possui carga formal de 0.