Dê a carga formal apropriada para cada átomo: CH3

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício onde precisamos determinar a carga formal de cada átomo na molécula de CH3. Esse tipo de questão faz parte da matéria de Química, mais especificamente sobre estrutura de moléculas e carga formal. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é carga formal e como calculá-la para cada átomo na molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é carga formal. A carga formal é uma maneira de atribuir elétrons a átomos em uma molécula, ajudando a determinar a distribuição eletrônica mais provável. A fórmula para calcular a carga formal é:
Carga Formal = Número de elétrons de valência no átomo isolado - ( número de elétrons não compartilhados + 12 times número de elétrons compartilhados ) úéêáúéãúé

Passo 3

Vamos começar analisando o átomo de carbono ( C) na molécula CH3. O carbono tem 4 elétrons de valência. Precisamos ver quantos elétrons ele está “usando” na molécula.

Passo 4

No CH3, o carbono está ligado a três hidrogênios ( H) através de ligações simples. Cada ligação simples compartilha 2 elétrons (um do carbono e um do hidrogênio). Então, o carbono está compartilhando 6 elétrons no total (3 ligações × 2 elétrons cada).

Passo 5

Aplicando a fórmula da carga formal para o carbono:
Carga Formal do C = 4 - (0 + 62) = 4 - 3 = +1
Então, o carbono tem uma carga formal de +1.

Passo 6

Agora, vamos analisar cada átomo de hidrogênio. O hidrogênio tem 1 elétron de valência. Em cada ligação C-H, ele compartilha 2 elétrons, mas como o hidrogênio só precisa de 2 elétrons para completar sua camada, não há sobra de elétrons não compartilhados.

Passo 7

Aplicando a fórmula da carga formal para cada hidrogênio:
Carga Formal do H = 1 - (0 + 22) = 1 - 1 = 0
Cada hidrogênio tem uma carga formal de 0.

Resposta

Na molécula CH3, o átomo de carbono possui carga formal de +1 e cada átomo de hidrogênio possui carga formal de 0.

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