Dê a hibridização do átomo central de cada uma das espécies a seguir e diga qual suageometria:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir qual é a hibridização do átomo central na espécie
e também identificar qual é a geometria dessa molécula. Para isso, vamos precisar entender o que é hibridização e geometria molecular. A hibridização ajuda a explicar a forma das moléculas a partir da combinação de orbitais atômicos, e a geometria molecular descreve o arranjo espacial dos átomos.
Passo 2
Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis da
. O átomo central é o oxigênio (O), que está ligado a três hidrogênios (H) e possui uma carga positiva. Como o oxigênio normalmente tem 6 elétrons de valência, mas aqui estamos lidando com uma carga positiva, ele terá 5 elétrons de valência.
Passo 3
Agora, vamos contar o número estérico, que é a soma das ligações e dos pares de elétrons solitários no átomo central. No oxigênio, temos 3 ligações com os hidrogênios e 0 pares de elétrons solitários (já que a carga positiva significa que um elétron foi removido). Então, o número estérico é 3.
Passo 4
Com o número estérico sendo 3, a hibridização do átomo central (oxigênio) é
. Isso porque a hibridização
ocorre quando há três grupos ao redor do átomo central, combinando um orbital s com dois orbitais p.
Passo 5
Finalmente, com a hibridização
e três grupos ao redor do oxigênio, a geometria da molécula é trigonal plana. Isso significa que os três hidrogênios estão dispostos nos vértices de um triângulo, todos no mesmo plano.
Resposta
A hibridização do átomo central na
é
e a geometria dessa molécula é trigonal plana.