Dê a carga formal (caso exista) para cada átomo nos seguintes compostos:
Passo 1
O enunciado pede para calcular a carga formal de cada átomo na molécula dada pelo SMILES
.
Para isso vamos usar a definição
Para isso vamos usar a definição
onde
– é o número de elétrons de valência do átomo isolado;
– é o número de elétrons não-ligantes (pares isolados);
– é o número total de elétrons envolvidos em ligações.
–
–
–
Passo 2
Interpretando o SMILES, a estrutura de valência ao redor do enxofre é:
– um grupo metila ligado por simples a S;
– uma dupla ligação sem H;
– uma dupla ligação –H (oxigênio protonado);
– uma ligação simples S– (oxigênio com carga negativa).
– um grupo metila
– uma dupla ligação
– uma dupla ligação
– uma ligação simples S–
Passo 3
Listamos para cada tipo de átomo o número de elétrons não-ligantes e o número de elétrons em ligações (cada ligação simples conta com 2
, cada dupla com 4
):
– Carbono (da metila): 0 pares isolados, liga H (
) + S (2
) ⇒
.
– Cada H: 0 pares isolados, liga átomo ⇒
.
– Enxofre S: 0 pares isolados, liga a C (2 ), a O duplo (4
), a O–H duplo (4
) e a
simples (2
) ⇒
.
– Oxigênio duplamente ligado sem H: 2 pares isolados (4 ), liga S com dupla ⇒
.
– Oxigênio duplamente ligado com H: 1 par isolado (2 ), liga S com dupla (4
) e H com simples (2
) ⇒
.
– Oxigênio simples com carga negativa: 3 pares isolados (6 ), liga S com simples ⇒
.
– Carbono (da metila): 0 pares isolados, liga
– Cada H: 0 pares isolados, liga
– Enxofre S: 0 pares isolados, liga a C (2
– Oxigênio duplamente ligado sem H: 2 pares isolados (4
– Oxigênio duplamente ligado com H: 1 par isolado (2
– Oxigênio simples com carga negativa: 3 pares isolados (6
Passo 4
Agora aplicamos em cada átomo
Para o carbono:
Para cada hidrogênio:
Para o enxofre:
Para o oxigênio duplo sem H:
Para o oxigênio duplo com H:
Para o oxigênio simples com carga negativa:
Resposta
C (metila): 0
cada H: 0
S: 0
O duplo sem H: 0
O duplo com H:
O simples ( ): –1
cada H: 0
S: 0
O duplo sem H: 0
O duplo com H:
O simples (