Para uma célula combustível de hidrogênio/oxigênio, com uma reação global de quatro elétrons
, o potencial padrão da célula é
, a
a 303 K . Calcule a entropia padrão da reação.
Passo 1
Resumo da questão: a gente tem uma célula a combustível H₂/O₂ com a reação
Os potenciais padrão são
Matéria: termodinâmica química (relação entre energia livre de Gibbs, potencial de célula e entropia). Vamos precisar de:
• A relação
• A relação termodinâmica
• Faraday
Passo 2
Calcular
e
a partir de
:
(Lembre que
Passo 3
Usar
em
e
:
Subtraindo segunda menos primeira para eliminar
Logo
Passo 4
Substituindo valores:
e
K, então
$$\Delta S^\circ\approx\frac{-3242\ \mathrm J}{10\ \mathrm K}
\approx -324\ \mathrm{J,K^{-1}}.$$
Resposta
A entropia padrão da reação é aproximadamente