Uma célula de condutância contendo 0,0100 mol / L de KCl registrou uma resistência de 2573 ohm e uma condutividade de 1,409 times 10^-3 S cm^-1. A mesma célula foi preenchida com uma solução de CH3 COOH 0,200 mol / L registrando resistência de 5085 ohm. Calcule:
c) a condutividade molar, Lambda, da solução de KCl e CH3 COOH.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem uma célula de condutância que, com solução de KCl 0,0100 mol/L, deu resistência de 2573 Ω e condutividade kapparm KCl=1,409times10^-3,S/cm. Aí a mesma célula foi preenchida com CH₃COOH 0,200 mol/L e deu resistência de 5085 Ω. O que a gente quer é a condutividade molar Lambda (em S·cm²/mol) de cada solução.
Conteúdo: condutividade elétrica, constante de célula e condutividade molar. Vamos usar as fórmulas
  1. G = 1/R (condutância)
  2. kappa = Krm célulacdot Gé, daí Krm célula=kappacdot Ré
  3. Lambda = dfrackappatimes1000c,[mol/L]

Passo 2

Calcular a constante de célula Krm célulaé usando os dados de KCl.
A teoria: a constante de célula reúne geometria (distância e área dos eletrodos) e liga condutância G à condutividade kappa.
Como Grm KCl=1/Rrm KCl, mas é mais fácil usar diretamente
Krm célula=kapparm KCltimes Rrm KCl, é
Substituindo:
Krm célula = 1,409times10^-3,S/cm;times;2573,Omega = 3,627;cm^-1, é

Passo 3

Descobrir a condutividade kapparm CH3COOH para o ácido acético com aquela constante de célula.
Teoria: vale sempre kappa = Krm célulacdot G = Krm célula/Réé.
Logo,
kapparm CH3COOH = Krm célulaRrm CH3COOH = 3,627;cm^-15085;Omega =7,133times10^-4,S/cm, é

Passo 4

Agora a condutividade molar Lambda de cada um, lembrando que a unidade S·cm²/mol vem de
Lambda = kappatimes1000c,,
onde c é a concentração em mol/L.
Para KCl (já temos kapparm KCl=1,409times10^-3 S/cm e c=0,0100 mol/L):
Lambdarm KCl =1,409times10^-3times10000,0100 =140,9;Scdot cm^2/mol,
Para CH₃COOH ( kapparm CH3COOH=7,133times10^-4 S/cm e c=0,200 mol/L):
Lambdarm CH3COOH =7,133times10^-4times10000,200 =3,57;Scdot cm^2/mol,

Resposta

Λ₍KCl₎ = 140,9 S·cm²/mol
Λ₍CH₃COOH₎ = 3,57 S·cm²/mol

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