Uma célula de condutância contendo
de KCl registrou uma resistência de 2573 ohm e uma condutividade de
. A mesma célula foi preenchida com uma solução de
registrando resistência de 5085 ohm. Calcule:
c) a condutividade molar,
, da solução de
.
c) a condutividade molar,
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem uma célula de condutância que, com solução de KCl 0,0100 mol/L, deu resistência de 2573 Ω e condutividade
S/cm. Aí a mesma célula foi preenchida com CH₃COOH 0,200 mol/L e deu resistência de 5085 Ω. O que a gente quer é a condutividade molar
(em S·cm²/mol) de cada solução.
Conteúdo: condutividade elétrica, constante de célula e condutividade molar. Vamos usar as fórmulas
Conteúdo: condutividade elétrica, constante de célula e condutividade molar. Vamos usar as fórmulas
-
(condutância) -
, daí -
Passo 2
Calcular a constante de célula
usando os dados de KCl.
A teoria: a constante de célula reúne geometria (distância e área dos eletrodos) e liga condutância à condutividade
.
Como , mas é mais fácil usar diretamente
A teoria: a constante de célula reúne geometria (distância e área dos eletrodos) e liga condutância
Como
Substituindo:
Passo 3
Descobrir a condutividade
para o ácido acético com aquela constante de célula.
Teoria: vale sempre .
Logo,
Teoria: vale sempre
Logo,
Passo 4
Agora a condutividade molar
de cada um, lembrando que a unidade S·cm²/mol vem de
onde
Para KCl (já temos
S/cm e
mol/L):
Para CH₃COOH (
S/cm e
mol/L):
Resposta
Λ₍KCl₎ = 140,9 S·cm²/mol
Λ₍CH₃COOH₎ = 3,57 S·cm²/mol
Λ₍CH₃COOH₎ = 3,57 S·cm²/mol