A 25^circ C a condutividade molar de 4,00 times 10^-3 mol / L de Cl2 CHCOOH é 359,0 S cm^2 mol^-1. Se Lambda0, condutividade molar a diluição infinita, para Cl2 CHCOOH é 385,0 Scm^2 mol^-1, qual é a fração
dissociada do ácido? A partir das concentrações em equilíbrio, calcule a constante de dissociação ácida do Cl2 CHCOOH.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a 25 °C a condutividade molar de uma solução 4,00×10⁻³ mol L⁻¹ de Cl₂CHCOOH é Λ = 359,0 S cm² mol⁻¹, e que a condutividade molar no infinito de diluição é Λ₀ = 385,0 S cm² mol⁻¹. A gente precisa achar a fração dissociada (α) do ácido e, com isso, calcular a constante de dissociação ácida Ka.
Conteúdo envolvido:
• Condutividade molar e condutividade no infinito de diluição
• Grau de dissociação de um ácido fraco
• Expressão da constante de dissociação Ka

Passo 2

Para um eletrólito fraco vale a relação
Lambda = alpha,Lambda0
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alpha = LambdaLambda0 = 359,0385,0 approx 0,9325

Passo 3

No equilíbrio, se a concentração inicial do ácido é [H^+] = [A^-] = alpha,c , [HA] = c,(1 - alpha) mol L⁻¹ e a fração dissociou em , então:

Passo 4

A constante de dissociação ácida é
Ka = [H^+],[A^-][HA] = (alpha,c)^2c,(1-alpha) = alpha^2,c1 - alpha
Substituindo Ka = (0,9325)^2 times 4,00times10^-31 - 0,9325 approx 5,15times10^-2 e :

Resposta

Fração dissociada:
Constante de dissociação:

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