A
a condutividade molar de
de
é
. Se
, condutividade molar a diluição infinita, para
é
, qual é a fração
dissociada do ácido? A partir das concentrações em equilíbrio, calcule a constante de dissociação ácida do
.
dissociada do ácido? A partir das concentrações em equilíbrio, calcule a constante de dissociação ácida do
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a 25 °C a condutividade molar de uma solução 4,00×10⁻³ mol L⁻¹ de Cl₂CHCOOH é Λ = 359,0 S cm² mol⁻¹, e que a condutividade molar no infinito de diluição é Λ₀ = 385,0 S cm² mol⁻¹. A gente precisa achar a fração dissociada (α) do ácido e, com isso, calcular a constante de dissociação ácida Ka.
Conteúdo envolvido:
• Condutividade molar e condutividade no infinito de diluição
• Grau de dissociação de um ácido fraco
• Expressão da constante de dissociação Ka
Conteúdo envolvido:
• Condutividade molar e condutividade no infinito de diluição
• Grau de dissociação de um ácido fraco
• Expressão da constante de dissociação Ka
Passo 2
Para um eletrólito fraco vale a relação
Logo
Passo 3
No equilíbrio, se a concentração inicial do ácido é
mol L⁻¹ e a fração dissociou em
, então:
Passo 4
A constante de dissociação ácida é
Substituindo
e
:
Resposta
Fração dissociada:
Constante de dissociação:
Constante de dissociação: