Uma célula de condutância possui eletrodos de platina com área da seç̧ão reta de 4,50 cm^2 e 1,72 cm de comprimento. Uma solução salina com 0,500 mol / L registrou condutância de 0,0400 S. Calcule a condutividade, kappa, e a condutividade molar, Lambda, da solução.

Passo 1

Beleza, a questão manda a gente calcular a condutividade (κ) e a condutividade molar (Λ) de uma solução salina sabendo:
  1. Área da seção reta dos eletrodos: .
  2. Distância entre os eletrodos (comprimento da célula): .
  3. Concentração da solução: .
  4. Condutância medida: .
Conteúdo envolvido:
  • Relação entre condutância , condutividade , área e distância .
  • Conversão de unidades (cm → m, cm² → m², mol/L → mol/m³).
  • Definição de condutividade molar .

Passo 2

Primeiro passo prático: converter unidades para o SI.
  • C = 0,500 mol/L = 0,500times10^3 mol/m^3 = 500 mol/m^3 .
  • .
  • Concentração em mol/m³:

Passo 3

Agora calculamos a condutividade G = kappa,Al .
Teoria rápida: a condutância kappa = G,lA de uma célula eletroquímica é dada por
kappa = 0,0400 S times 1,72times10^-2 m4,50times10^-4 m^2 = 0,0400 times 1,72times10^-24,50times10^-4 S/m
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kappa approx 6,88times10^-44,50times10^-4 = 1,53 S/m
Substituindo:
Calculando:

Passo 4

Falta a condutividade molar Lambda = kappaC, .
Definição:
Lambda = 1,53 S/m500 mol/m^3 = 0,00306 S,m^2mol
onde Lambda = 0,00306times10^4 = 30,6 S,cm^2/mol está em .
Substituindo:
Se quiser em unidades tradicionais de , multiplica por :

Resposta

Condutividade:
Condutividade molar: (ou ).

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