Cem gramas de nitrogênio estão armazenados em um recipiente a 23 oC e 3 psig. Admitindo comportamento de gás ideal, Calcule o volume desse gás (em L)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que temos 100 g de nitrogênio (N₂) num recipiente a 23 °C e 3 psig, e queremos saber o volume em litros, assumindo gás ideal.
Conteúdo: Lei dos gases ideais.
O que precisamos:
  • Passar pressão de psig para pressão absoluta (psia) e depois para atm.
  • Converter temperatura de Celsius para Kelvin.
  • Calcular número de mols a partir da massa e massa molar do N₂.
  • Aplicar a equação pra achar .

Passo 2

Converter a pressão de gauge (psig) para absoluta (psia) e depois pra atm.
Pressão gauge = 3 psig
Pressão atmosférica ≈ 14,7 psi
Então pressão absoluta em psi é
Pabs,psi = 3 + 14,7 = 17,7;psi
Agora em atm, sabendo que 1 atm = 14,696 psi:
P = 17,714,696 approx 1,205;atm

Passo 3

Converter temperatura de Celsius para Kelvin.
T = 23,0 + 273,15 = 296,15;K

Passo 4

Calcular o número de mols de N₂.
Massa molar do N₂ ≈ 28,02 g/mol
n = mM = 100,g28,02,g/mol approx 3,57;mol

Passo 5

Aplicar a equação dos gases ideais:
PV = nRT Longrightarrow V = nRTP
Onde V = (3,57;mol),(0,08206;L·atm/mol·K),(296,15;K)1,205;atm approx 72,1;L .

Resposta

O volume do nitrogênio é aproximadamente 72,1 L.

Exercícios relacionados