Cem gramas de nitrogênio estão armazenados em um recipiente a 23 oC e 3 psig. Admitindo comportamento de gás ideal, Calcule o volume desse gás (em L)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que temos 100 g de nitrogênio (N₂) num recipiente a 23 °C e 3 psig, e queremos saber o volume em litros, assumindo gás ideal.
Conteúdo: Lei dos gases ideais.
O que precisamos:
Conteúdo: Lei dos gases ideais.
O que precisamos:
- Passar pressão de psig para pressão absoluta (psia) e depois para atm.
- Converter temperatura de Celsius para Kelvin.
- Calcular número de mols a partir da massa e massa molar do N₂.
- Aplicar a equação
pra achar .
Passo 2
Converter a pressão de gauge (psig) para absoluta (psia) e depois pra atm.
Pressão gauge = 3 psig
Pressão atmosférica ≈ 14,7 psi
Então pressão absoluta em psi é
Pressão gauge = 3 psig
Pressão atmosférica ≈ 14,7 psi
Então pressão absoluta em psi é
Agora em atm, sabendo que 1 atm = 14,696 psi:
Passo 3
Converter temperatura de Celsius para Kelvin.
Passo 4
Calcular o número de mols de N₂.
Massa molar do N₂ ≈ 28,02 g/mol
Massa molar do N₂ ≈ 28,02 g/mol
Passo 5
Aplicar a equação dos gases ideais:
Onde
.
Resposta
O volume do nitrogênio é aproximadamente 72,1 L.