Certa massa de gás oxigênio ocupa um volume de 25 ml a uma pressão de 2,15 atm. Qual deverá ser o novo volume dessa massa gasosa se ela sofrer uma transformação isotérmica até que a pressão passe a valer 760 mmHg ?
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado diz que uma certa massa de oxigênio ocupa 25 mL sob pressão de 2,15 atm. A gente faz uma transformação isotérmica (temperatura constante) até a pressão virar 760 mmHg, e precisa achar o novo volume. Isso faz parte da lei de Boyle (ou lei dos gases perfeitos em T constante), que diz que
Vamos usar exatamente essa relação pra resolver.
Passo 2
Numa transformação isotérmica (T constante), a pressão e o volume são inversamente proporcionais. Ou seja, se P sobe, V cai, mas o produto P·V fica sempre igual. Isso é a lei de Boyle, que vale sempre que a temperatura não muda.
Passo 3
Precisamos colocar as pressões na mesma unidade. Sabemos que:
Então P₂ = 1 atm, e P₁ = 2,15 atm.
Passo 4
Agora é só aplicar:
Substituindo: