Certa massa de gás oxigênio ocupa um volume de 25 ml a uma pressão de 2,15 atm. Qual deverá ser o novo volume dessa massa gasosa se ela sofrer uma transformação isotérmica até que a pressão passe a valer 760 mmHg ? 53,75 mL

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz que uma certa massa de oxigênio ocupa 25 mL sob pressão de 2,15 atm. A gente faz uma transformação isotérmica (temperatura constante) até a pressão virar 760 mmHg, e precisa achar o novo volume. Isso faz parte da lei de Boyle (ou lei dos gases perfeitos em T constante), que diz que
P1 V1 = P2 V2
Vamos usar exatamente essa relação pra resolver.

Passo 2

Numa transformação isotérmica (T constante), a pressão e o volume são inversamente proporcionais. Ou seja, se P sobe, V cai, mas o produto P·V fica sempre igual. Isso é a lei de Boyle, que vale sempre que a temperatura não muda.

Passo 3

Precisamos colocar as pressões na mesma unidade. Sabemos que:
760;mmHg = 1,00;atm
Então P₂ = 1 atm, e P₁ = 2,15 atm.

Passo 4

Agora é só aplicar:
P1 V1 = P2 V2 Longrightarrow V2 = P1,V1P2
Substituindo:
V2 = 2,15;atmtimes 25;mL1,00;atm = 53,75;mL

Resposta

V2 = 53,75;mL

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